Question

4．实验室提供一下流程提取海带中的碘．
（1）海带需要置于坩埚（填仪器名称）中进行灼烧；
（2）步骤②中反应的离子方程式为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）步骤③中应进行操作名称是萃取，使用的试剂是苯或四氯化碳；
（4）向加碘（主要以IO₃^-形式存在）食盐的溶液中加入适量硫酸酸化的FeSO₄溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，其反应的离子方程式为2IO₃^-+10Fe²⁺+12H⁺=I₂+10Fe³⁺+6H₂O．
 

Answer 1

分析 根据题中的流程可知，干海带经过剪碎、灼烧成海带灰，再浸泡得海带灰悬浊液，经过过滤得含碘离子的溶液，在酸性条件下用双氧水氧碘离子氧化成碘单质，再用经过萃取得含碘有机溶液，再通过蒸馏可得晶态碘，
（1）根据实验操作灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）H₂O₂具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；
（3）从碘的水溶液中提取碘，可以用萃取，萃取剂的选择要满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，原溶剂与萃取剂互不相溶；
（4）IO₃^-在酸性条件下能氧化的FeSO₄溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝．

解答 解：根据题中的流程可知，干海带经过剪碎、灼烧成海带灰，再浸泡得海带灰悬浊液，经过过滤得含碘离子的溶液，在酸性条件下用双氧水氧碘离子氧化成碘单质，再用经过萃取得含碘有机溶液，再通过蒸馏可得晶态碘，
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，
故答案为：坩埚；
（3）碘离子在酸性条件下可被H₂O₂氧化成单质碘，H₂O₂被还原为水，反应的离子方程式为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）从碘的水溶液中提取碘，可以用萃取，而要将碘萃取出来，所使用的萃取剂要满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，原溶剂与萃取剂互不相溶，故常用苯或四氯化碳来做萃取剂，
故答案为：萃取；苯或四氯化碳；
（4）IO₃^-在酸性条件下能氧化的FeSO₄溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝，反应的离子方程式为2IO₃^-+10Fe²⁺+12H⁺=I₂+10Fe³⁺+6H₂O，
故答案为：2IO₃^-+10Fe²⁺+12H⁺=I₂+10Fe³⁺+6H₂O．

点评 本题主要考查从海带中提取碘的实验，明确物质的分离方法及碘单质的性质是解答的关键，题目难度中等．