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【题目】今有下列三组物质,每组中均有一种物质与其他三种物质属于不同类型。将挑出的物质和挑选的依据分别写在相应的横线上。

(1)O2、H2、C、N2_____________________________________

(2)Fe、Na、Al、Si:____________________________________

(3)NO、CO2、SO2、Fe3O4__________________________________

【答案】C物质的状态(或C为固体,其他为气体)Si元素的分类(或Si为非金属其他的为金属)Fe3O4氧化物的分类

【解析】

1O2H2CN2C为固体,其他均为气体,因此分类依据是物质的状态;

2FeNaAlSiSi为非金属,其他均为金属,因此分类依据是元素的分类;

3NOCO2SO2Fe3O4Fe3O4是金属氧化物,其余均是非金属氧化物,因此分类依据是氧化物的分类。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )

选项

实验操作

现象

结论

A

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液

生成白色沉淀

试样已氧化变质

B

向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液

白色沉淀转化为淡黄色沉淀

相同温度下,KSP(AgCl)>KSP(AgBr)

C

向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液变为红色

待测溶液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和气体产生

AlO2-与HCO3-发生了双水解反应

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

负极:PbSO422e=PbSO4

正极:PbO24HSO422e=PbSO42H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(  )

A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列有关叙述中不正确的是

A. 溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分

B. 交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾

C. K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物

D. 废旧电池含有重金属,易造成水体污染和土壤污染,不能随意丢弃,要分类回收并利用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】历史经验告诉我们:要可持续发展,就要合理使用化学物质

(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题,请再举出一例填在下表中:

物质

对人类发展的贡献

对人类发展带来的问题

化学界的解决办法

硫酸铵

等化肥

农作物增产数倍,解决了人类的粮食问题

造成赤潮、土壤酸化等问题

合理使用化学肥料

塑料

解决包装等材料问题,有效减少了木材和金属等资源的消耗

产生了白色污染

研究新型可降解塑料

_____

_______

_______

_______

(2)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料),宜采取_______的措施,防止污染环境和提高物质的利用率

(3)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示,为保持可持续发展而研究的课题有_______(请填写序号)

研制高效低毒农药

研制高效无磷洗衣粉

研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法

寻求合成可快速降解的塑料和橡胶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷

B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

D. 铜单质制成的纳米铜在空气中能燃烧,说明纳米铜的金属性比铜片强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是

A. 碳酸钠溶液 B. 溴水 C. D. 石蕊试液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是( )

A. Be(OH)2既可以和强酸反应,又可以和强碱反应

B. ①硫酸比次氯酸稳定;②S2-易被氯气氧化,均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D. HF的沸点比HCl 高,是因为H-F键比H-Cl键强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJmol—1。起始反应物为SO2 和 O2(物质的量之比为2:1,且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表,下列说法不正确的是

温度/K

压强/(105Pa)

1.01

5.07

10.1

25.3

50.7

673

99.2

99.6

99.7

99.8

99.9

723

97.5

98.9

99.2

99.5

99.6

773

93.5

96.9

97.8

98.6

99.0

A. 一定压强下降低温度,SO2 的转化率增大

B. 在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等

C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高

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