【题目】(1)32 g CH4,其摩尔质量为_____,约含有____mol电子,在标准状况下所占的体积约为___L。
(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合,离子方程式为:_____。
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式_______________________。
(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。
【答案】16g/mol 20 44.8 Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【解析】
(1)根据摩尔质量与相对分子质量的关系、m=nM、V=nVm以及甲烷的分子组成分析解答。
(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水,据此书写;
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑表示强酸(或强酸的酸式盐)与可溶性碳酸氢盐反应生成水、二氧化碳和可溶性盐的反应;
(4)氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体。
(1)甲烷的相对分子质量是16,则甲烷的摩尔质量为16g/mol,32 g CH4的物质的量是32g÷16g/mol=2mol,1分子甲烷含有10个电子,则含有20mol电子,在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L;
(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水,因此反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O;
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式可以是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O;
(4)将新制的氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热一会即可得到氢氧化铁胶体,则制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 通常状况下,NA个Cl2分子的质量是71g
B. 通常状况下,NA个C02分子的体积约是22.4L
C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA
D. 若lg N2含有m个分子,则NA=m/28
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【题目】下列关于有机物的正确说法是
A.聚乙烯可发生加成反应
B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
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【题目】如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。
(1)①中为紫色石蕊试液,实验现象为________,实验证明SO2是________气体。
(2)②中为红色品红溶液,现象为________证,明SO2有________性。
(3)④为紫红色高锰酸钾,实验现象为________,证明SO2有________性。
(4)⑤的作用________,反应方程式_________________________________。
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
B. 1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
C. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H>0能自发进行,其原因是△S>0
D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2,则pH=10含Mg2+的溶液中,c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L
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【题目】N2+3H22NH3已达到平衡。如果对该平衡体系加压,下列有关说法正确的是( )
A.NH3的浓度增大,N2、H2浓度比原来小B.NH3的浓度增大,N2、H2的浓度也比原来大
C.正反应速率增大,逆反应速率减小D.该变化不能用勒夏特列原理解释
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【题目】如图为2016年9月8日杭州G20烟火晚会时的焰火,火树银花映红了西湖,惊艳世界。其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关,人们在烟花中有意识的加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是
A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B. NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
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【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究,过程如下:
(1)调节pH,实验记录如下:
实验 | pH | 现象 |
a | 10 | 产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知:
I.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液
II.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是____________________________。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_________________________________。
(2)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于_________溶液中,未溶解。
(3)将X从溶液中滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
I.向X中滴加稀盐酸,无明显变化
II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体
III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀
①实验I的目的是_________________________。
②根据上述现象,分析X的性质和元素组成是__________________________。
③II中反应的化学方程式是________________________。
(4)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,SO32-还原性增强,并通过进一步实验确认了这种可能性,实验装置如图所示:
①气体Y是__________________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是__________________________。
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【题目】反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种情况下的反应速率分别为①ν(A)=0.25mol/(L·s) ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s) ④ν(D)=36mol/(L·min)。下列选项正确的是
A. ④>①>③>② B. ③<②<④<①
C. ①>②>③>④ D. ④>②>③>①
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