精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.反应4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则该反应的化学反应速率表示正确的是(  )
A.NH3:0.002 mol•L-1•s-1B.H2O:0.0015 mol•L-1•s-1
C.NO:0.0015 mol•L-1•s-1D.O2:0.00125 mol•L-1•s-1

分析 在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则v(NH3)=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol•L-1•s-1,结合速率之比等于化学计量数之比计算.

解答 解:在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则v(NH3)=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol•L-1•s-1
由速率之比等于化学计量数之比可知,
v(NO)=0.001 mol•L-1•s-1
v(H2O)=0.001 mol•L-1•s-1×$\frac{6}{4}$=0.0015 mol•L-1•s-1
v(O2)=0.001 mol•L-1•s-1×$\frac{5}{4}$=0.00125 mol•L-1•s-1
故选BD.

点评 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系,为高频考点,把握速率的计算及与化学计量数的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.图为元素周期表的一部分,请根据元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA0
1
2
3
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是H2SO4、HNO3 (用化学式表示,下同);碱性最强的是NaOH.
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+ (用离子符号表示).
(3)由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有:离子键、共价键.
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:
A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
若A、B、C含同一金属元素,X为强电解质,且反应都在溶液中进行.B的化学式为Al(OH)3
对应的反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓或【Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请回答下列问题:

(1)写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程:
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H3PO4(用化学式表示).
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似,②的氧化物、氢氧化物也有两性,写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl->F->Na+(用离子符号表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-),进而引发产生一系列自由基.一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护.人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量,原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物.NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2-)成正比,从而可计算出样品中的O2-含量.某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mol?L-1
(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平:
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O;
(2)计算该样品中c(O2-)=5.000×10-3mol•L-1
(3)如用羟胺氧化法测定O2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用酸性的K2Cr2O7进行定量分析,请写出相应的离子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O;
(4)NO-2既有氧化性,又有还原性.NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡.下列各组试剂不能检验NO2-的是C
A.FeCl2  KSCN    B.KMnO4  H2SO4
C.AgNO3  HNO3D.KI淀粉
(5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是D

A.NO的消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应中属于加成反应的是(  )
A.乙烯使溴水褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,黄绿色消失

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物.
请回答下列问题:
(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是氧(填元素名称),可以验证该结论的是CD(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4
(3)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑.
(4)A和E,A和C可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O;
(5)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原子分子)能反应生成B的单质,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3.
(6)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ•mol-1.B2A4的电子式
(7)A2C的沸点比A2E 沸点高,原因是水分子间存在氢键
(8)下列事实可以用氢键解释的是BCD
A.水比硫化氢稳定.
B.氨气易液化.
C.氨气极易溶于水.
D.水结成冰,密度减小,体积增大.
(9)用电子式表示氯化氢的形成过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中(如图所示装置),请按要求填空:
(1)Cu为正极,发生还原反应(“氧化”或“还原”),现象是有气泡生成,电极反应式为2H++2e-═H2↑;Zn为负极,发生氧化反应(“氧化”或“还原”),现象是锌逐渐溶解,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
(2)H+向Cu极移动,电子流动方向为Zn→导线→Cu(填电极材料)
(3)若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求:
①反应中消耗的锌的质量9.75g
②有0.3NA个电子通过了导线.
③原稀H2SO4的物质的量浓度是1.5mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.面粉厂严禁烟火的主要原因(  )
A.防止火灾发生B.防止污染面粉
C.吸烟有害健康D.面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂.为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线.

试回答下列问题:
(1)A物质与H2发生加成反应后,产物的名称为(系统命名)2-甲基-1-丁烯;合成路线中反应③所属反应类型为氧化反应
(2)关于有机物C,下列说法正确的是ABC
A.等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应,产生气体的物质的量相等
B.一定条件下,有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O,消耗的氧气的物质的量为6mol
D.有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
(3)反应④的化学方程式为
(4)有机物D中总共有4种不同化学环境的氢原子,其核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:3:3
(5)反应⑥的化学反应方程式为
(6)E的同分异构体(含苯环)总共有4种,写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式
要求:①属于芳香族化合物.②不能与金属Na反应.

查看答案和解析>>

同步练习册答案