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下列叙述不正确的是           (    )
A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
D.在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个
C

试题分析:A.元素周期表中各周期包含的元素中数分别是2、8、8、18、18、32、32。周期表中第七周期完全排满共有32种元素。正确。B.周期表中共有18个列,第14列元素是第四主族的元素,容易形成共价化合物,所以形成化合物种类最多。正确。C.在氯化钠晶体的配位数是6,氯化铯晶体的的配位数分8。错误。D.二氧化碳晶体是立方面心结构。在晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子在一个晶胞中有3个,而通过每个二氧化碳分子能形成8个晶胞。每个二氧化碳分子都计算了2次,所以二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有(3×8)÷2=12个.正确。
练习册系列答案
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元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的简单离子半径大于氯离子的半径,则X元素为
A.MgB.SC.ArD.K

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T的原子结构示意图为                 
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q ______ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为                                                   。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                                          
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是            
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的=          ( 注:题中所涉单质均为最稳定单质)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素,它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是  (   )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第二周期IV A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C.12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像,(代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素)分析图像并回答

(1)写出B3的空间构型           
(2)B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料,其电子式为:__________________,中心原子杂化方式为_______________
(3)A元素氧化物晶体类型为____________________,研究发现其氧化物晶胞中,A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似,试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
(4)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________(用元素符号表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子,下列说法中正确的是(  )
A.是氢的一种新的单质B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列电子层中,能量比M层高的是(    )
A.L层B.K层C.N层D.G层

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                ,元素⑧位于       区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为         
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式           
(写出一种即可)其VSEPR构型为           

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