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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖在一定条件下可发生银镜反应
    B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
    C．淀粉和纤维素互为同分异构体
    D．油脂在体内酶的催化下水解得高级脂肪酸和甘油

    分析 A．葡萄糖含有醛基；
    B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
    C．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同；
    D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．

    解答 解：A．葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应，故A正确；
    B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故C错误；
    D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的组成和性质，难度不大，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：
    （1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是kJ/mol．
    （2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量等于（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．
    （3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

    得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填写含有q的式子）．
    而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
    当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：
    c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
    m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1时，
    q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
    （4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度．
    （5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的最高温度．
    （6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、环形玻璃搅拌棒、温度计）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So4 2-═BaSO4↓
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol Cl2恰好反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO3为0.4mol/L
    C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．合金都一定是两种金属熔合而成
    B．涂料属于高分子材料，不属于合成材料
    C．水泥与水搅拌静之后会凝固变硬，这是水泥的水硬性
    D．我国的陶都和瓷都都是宜兴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B．10克氖气所含原子数约为NA
    C．22.4 L SO2所含的分子数为NA
    D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A和B中溶质的化学式ABa（OH）2；B、CuCl2．
    （2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
    ①A+B→C+E：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    ②D+H2→H+P：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    ③E+Na2CO3→F+G：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ④F+盐酸→I+E：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图所示装置，制备并收集少量NO2气体
    B．
    用如图所示装置，除去CO2中的HCl
    C．
    用图所示装置，制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    D．
    用图所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
    B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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