【题目】PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
已知：R、R′、R″代表烃基
①RCN→H2O/H+RCOOH
②
RCOOH+
③
+H2O
(1)B→C的反应类型是_____．
(2)写出一定条件下C→D的化学方程式_____：．
(3)有机物甲的结构简式为_____．
(4)写出E→F的化学方程式_____．
(5)已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：_____．
(6)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为(写出一种即可)_____．
【答案】加成反应（或还原反应） n
+(n-1)H2O 
+2CH3CH2OH
+2H2O 
+CH3NH2
+2H2O 
或
或
【解析】
由信息②，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E分别为
、HOOCCH2COOH中的一种，根据PHB树脂结构简式，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为
，B和氢气发生加成反应生成C，B为，故E为HOOCCH2COOH．E与甲醇发生酯化反应生成F，F和甲反应生成G，根据信息③甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，G与HCN发生加成反应生成H，H发生水解反应、再脱去分子二氧化碳生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应，说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，J中2个羧基与CH3NH2脱水，2个羧基之间相隔2个碳原子，J结构简式为
，K结构简式为
。
（1）通过分析，B与氢气发生加成反应生成C，也属于还原反应，故答案为：加成反应（或还原反应）；
（2）C结构简式为
，C发生缩聚反应生成
，故答案为：；
（3）通过分析，甲为，故答案为：；
（4）E和乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为：
，故答案为：；
（5）J结构简式为
，K结构简式为，J发生取代反应生成K，反应方程式为
，故答案为：；
（6）A结构简式为
，不饱和度为3，S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，含有含有3个双键，或1个双键、1个三键，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为
，故答案为：
。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列分析不正确的是
A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列解释对应事实的离子方程式正确的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓
B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O
C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。
（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反应的能量变化示意图如图1所示，其中436kJ/mol表示的含义是_____，由图计算ΔH=____kJ/mol。
（2）金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化示意图，A表示的物质为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) △H1＝+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) △H2＝+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为____；
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为_；
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：_____；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是_____(填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H++2e-＝H2↑
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①该反应的正反应为_____(填“吸”或“放”)热反应；
②实验2中，平衡常数K＝_____；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____(答一种情况即可)；
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
①Fe
FeCl3
Fe(OH)3
②S 
SO2
H2SO4
③CaCO3
CaO
CaSiO3
④NH3 
NO2
HNO3
⑤N2(g)
NH3(g)
NaHCO3(s)
⑥Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：
①C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。
②下列措施能使
增大的是____(填字母)。
A．升高温度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H3=c kJ·mol-1
则3Fe(s)+2O2(g))=Fe3O4(s)△H=_________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代数式表示)。
(2)活性铁粉是合成氨气的催化剂。工业合成氨的原理为N2+3H2
2NH3 △H<0
①工业采用“高压”一般为20～50MPa，温度为 500℃。采用“温度为 500℃”的目的是____________；
②氨气是合成氮肥的重要原料。常温下，0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小排序为___________；
③常温下，向a mL c mol·L-1氨水中滴加b mL c mol·L-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液体积变化忽略不计)，则NH3·H2O的电离常数Kb=___；
(3)工业上用热还原法冶炼铁。在密闭容器中，投人足量的 FeO 粉末和炭粉，在一定温度下发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g) △H>0；
①若容积恒定，则下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填代号)
A．FeO 的浓度不再改变 B．气体相对分子质量不再改变 C．气体密度不再改变 D．铁粉的质量不再改变
②在该温度下，上述反应达到平衡时c(CO)=a mol·L-1，则该反应的平衡常数为________；在温度不变时，将容器体积扩大至原来的4倍，则达到新平衡时，c(CO)为_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（1）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X=
]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1___X2（填“＞”或“＜”，后同），Q___0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___。
（2）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（CO
）：c（HCO
）=___[常温下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。
②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为___。[已知：常温下Ksp（BaSO4）=1×10-7、Ksp（BaCO3）=2.5×10-6].（忽略溶液体积积的变化）
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