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【题目】X,Y,Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X,Y,Z三种金属的活动性顺序为(
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X

【答案】C
【解析】解:把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来,所以活泼性X>Z,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极,所以活泼性Y>X,X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y>X>Z.
故选C.
活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来,原电池中,负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. OE段化学反应速率最快

B. FG段收集的二氧化碳最多

C. 由图像无法推断出该反应为放热反应

D. 向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据热化学方程式:Sl+O2gSO2g△H= -293.23kJ/mol,分析下列说法正确的是( )

A. Ss+O2gSO2g),反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B. Ss+O2gSO2g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C. 1molSO2g)的化学键断裂吸收的能量总和大于1molSl)和1molO2g)的化学键断裂吸收的能量之和。

D. 1molSO2g)的化学键断裂吸收的能量总和小于1molSl)和1molO2g)的化学键断裂吸收的能量之和。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:

1已知在燃料反应器中发生如下反应:

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反应器中主反应为_________(“i”“ii”“ⅲ”)

②反应iii的平衡常数Kp与温度的关系如图1,则a_______0(“ >”“ =““<” );720℃时反应的平衡常数Kp=________

③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是_______

A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝

C.降温 D.增大甲烷流量

2如图2所示,该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间,从化学反应原理的角度说明原因:_______

3空气反应器中发生的反应为

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根据热化学原理推测该反应为__________反应。

②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为________

4该原理总反应的热化学方程式为____________

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【题目】X,Y,Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X,Y,Z三种金属的活动性顺序为(
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X

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【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125 ℃,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是( )

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D. 图中装置不能较好的控制温度为115~125 ℃

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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图所示。回答下列问题:

已知:①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O

物质

颜色、状态

熔点/

沸点/

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

33

114

1)仪器A的名称是_______,其中发生反应的离子方程式是____________

2点燃酒精灯前需排尽装置中的空气否则会发生副反应化学方程式是___________

3)试剂 BC依次为_______,试剂B的作用是______

4Cl2 和锡的反应产物有SnCl4SnCl2,为防止产品中带入 SnCl2,可采取的措施是______________

5)碘氧化法滴定分析产品中2SnII)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解淀粉-KI溶液做指示剂c mol·L1 碘标准溶液滴定至终点消耗碘标准溶液V mL,计算产品中SnII)的含量_______用含cmV的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示反应:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1<T2,b点处NO2的转化率最大

B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂

C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中丙池是装置(填“电解池”或“原电池”),甲池中K+移向极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为极(填“A”或“B")。
(4)乙池中总反应的离子方程式
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500 mL);通过导线的电量是(结果保留3位有效数字,已知:NA =6.02×1023 , 电子的电量为1.60 ×10-19);此时丙池某电极析出1.60 g某金属,则丙中的某盐溶液可能是
A.MgSO4 B.CuSO4
C.NaCl D.AgNO3

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