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20.某兴趣小组同学设计了如下装置(其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出),用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯,并检验反应的部分副产物.且苯甲酸乙酯的沸点为213℃,乙醚的沸点为34.6℃.
(1)关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备苯甲酸乙酯.仪器E的作用是冷凝回流.
(2)上述反应的副产物可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、SO2、水等.
①打开活塞a,在竖直冷凝管上方塞上塞子,通过B、C、D装置检验SO2和乙烯.已知C中盛放的试剂是NaOH溶液,B、D中应盛放的试剂依次分别是品红溶液、高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液.
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”,来确定副产物中存在乙醚.请你对该同学的观点进行评价:不可以,产物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”.
(3)通过下列实验方案,可以提纯苯甲酸乙酯.
①为除去产品中杂质,先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中,并加入饱和碳酸钠溶液.
②用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中.
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,至醚层澄清透明;过滤得醚层,然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏,蒸馏过程中控制的温度为34.6℃.

分析 (1)根据装置图可知E为冷凝管,冷凝管的作用主要是冷凝回流;
(2)①根据装置图可知,检验SO2一般用品红溶液,检验乙烯可以用高锰酸钾溶液或溴水,由于二氧化硫与高锰酸钾溶液或溴水都能反应,所以要先检验二氧化硫,并除去二氧化硫,再检验乙烯,据此答题;
②根据苯甲酸乙酯和乙醚中都有-CH2CH3结构答题;
(3)①制得的苯甲酸乙酯中含有乙醇、苯甲酸等杂质,可以用饱和碳酸钠溶液除去;
②苯甲酸乙酯的密度小于水,根据分液操作的方法可知,上层液体从分液漏斗的上口倒出;
③苯甲酸乙酯的沸点为213℃,乙醚的沸点为34.6℃,据此判断蒸馏过程中控制的温度;

解答 解:(1)根据装置图可知E为冷凝管,冷凝管的作用主要是冷凝回流,故答案为:冷凝回流;
(2)①根据装置图可知,检验SO2一般用品红溶液,检验乙烯可以用高锰酸钾溶液或溴水,由于二氧化硫与高锰酸钾溶液或溴水都能反应,所以要先检验二氧化硫,并除去二氧化硫,再检验乙烯,所以B装置中装品红溶液检验二氧化硫,C中装置氢氧化钠溶液除去二氧化硫,D中高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液检验乙烯,
故答案为:品红溶液;高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液;
②苯甲酸乙酯和乙醚中都有-CH2CH3结构,所以不能以是否含有“-CH2CH3”,来确定副产物中存在乙醚,
故答案为:不可以,产物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”;
(3)①制得的苯甲酸乙酯中含有乙醇、苯甲酸等杂质,可以用饱和碳酸钠溶液除去,所以将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中,并加入饱和碳酸钠溶液,
故答案为:饱和碳酸钠溶液;
②苯甲酸乙酯的密度小于水,根据分液操作的方法可知,上层液体从分液漏斗的上口倒出,所以其操作为将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中,
故答案为:将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中;
③苯甲酸乙酯的沸点为213℃,乙醚的沸点为34.6℃,所以要将苯甲酸乙酯中的乙醚蒸出,蒸馏过程中控制的温度为34.6℃,故答案为:34.6℃.

点评 本题主要考查了苯甲酸乙酯的制取实验,混合物分离的实验操作步骤和过程分析判断,明确反应原理是解答的关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑.已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系:

(1)试根据上述变化写出B、D、E可能的化学式:
B:Cl2;D:FeCl3; E:Na2CO3
(2)写出下列反应的化学方程式:
①C+D→NaCl:3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓.
②E+F→NaCl:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.

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11.如图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉.填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应.写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):,反应类型:属于取代反应;
(2)试管C中苯的作用是吸收溴蒸气.反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象是D溶液变红色E有淡黄色沉淀生成.
(3)反应2min~3min后,在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体.
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有F填字母).
(5)苯还可以与氢气反应,写出反应方程式,反应类型:属于加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g).当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%.
试求:该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:
(1)化学平衡将向正反应方向移动,预计SO2的转化率将减小,NO2的转化率将增大;
(2)经计算,当达到新的平衡状态时,容器中SO2(g)的浓度是0.18mol/L;
(3)整个过程中,SO2的转化率由50%变为40%,NO2的转化率由50%变为60%.
(4)计算结果给我们的启示是:增大一种反应物物的用量,其转化率将减小(填“增大”、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将增大(填“增大”、“不变”或“减小”).现实生产中的意义是:可以通过增大低成本物质的用量,来提高成本高的反应物的利用率.

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15.某实验小组利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4•5H2O),实验方案如下:

(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Fe2O3+2H+═Fe2++H2O、、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
(2)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3Cu2+
(3)操作Ⅰ主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干等步骤.
(4)实验室还可以利用沉淀丙制取FeCO3,流程如下:

写出上述转化过程①、②、③中发生反应的离子方程式:
过程①:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.
过程②:Fe+2Fe3+═3Fe2+
过程③:2HCO3-+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O.

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5.从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒(含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁)中制取氯化锌中实验步骤如图

(1)浸取在三口烧瓶中进行,需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是提高浸出速率和浸取率;浸出率随着浸取时间先增大后又减小,其原因是开始反应是加热搅拌加快浸出速率,但生成的醋酸锌被活性炭吸附,浸出率减小.
(2)若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间,浸出率会大大提高,其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来.
(3)加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;沉铁需将溶液pH调整到约为5,最适宜的中和剂是bc(选填序号:a.石灰水 b.ZnO  c.Zn.).
(4)高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、坩埚和泥三角.
(5)某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮(主要成分为Zn,还含有少量的铁)制取氧化锌.如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH:
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
实验中可选用的试剂:5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液.由废锌皮制ZnO的实验步骤依次为:向滤液中加入2.0mol•L-1 HNO3,使Fe2+转化完全为Fe3+,使其充分反应;滴加1.0mol•L-1NaOH,调节溶液PH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全;向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH,调节溶液PH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全,再经过滤、洗涤、干燥;900℃煅烧.

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12.A、B、C、D均为短周期元素,在周期表中的位置如图所示:
AB
CD
回答下列问题:
(1)A、B、D的元素符号为:C、N、Cl;C元素位于周期表中三周期VIA族.
(2)D的单质和水反应的化学方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)D的最高价氧化物的水化物的化学式为:HClO4,其酸性大于(填大于或小于) C的最高价氧化物的水化物的酸性;B的氢化物的水溶液呈碱性(填酸性或碱性).
(4)A的氢化物的结构式为:,其分子中共含有10个电子,A和D形成的常见化合物是由极性(填“极性”、“非极性”)键形成的.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确是(  )
A.电解质在水中发生了的电离,产生了能够自由移动的离子
B.酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在密闭容器中A与B反应生成C,一段时间内其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=v(A),v(C)=3v(B),则此反应可表示为(  )
A.2A+3B=2CB.A十3B=2CC.2A+B=3CD.A+B=C

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