练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．Ⅰ．按图装置进行实验，并回答下列问题．
    （1）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近发生的实验现象为有气体产生，溶液变红色．
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少0.65g；此时装置B中OH-的物质的量为0.02mol．
    Ⅱ．（1）电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极．构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾．
    （2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．请写出电极反应式，负极Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3++e-=Fe2+，
    （3）请在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向．

    分析 Ⅰ．（1）原电池中活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；
    （2）石墨棒C1与原电池的正极相连是阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2是阴极，氢离子放电生成氢气，溶液呈碱性，附近酚酞变红；（3）根据电子守恒定律来计算回答；
    Ⅱ．（1）铜接铝，铝活泼，所以铝是负极，铜是正极，构成原电池加速铝的腐蚀；
    （2）铜作为原电池的负极，电解质溶液中含有铁离子的盐溶液；
    （3）铜和氯化铁反应中，电解池中失电子的是金属铜，金属Cu一定做负极，电解质为氯化铁，即；．

    解答 解：Ⅰ：（1）原电池中活泼金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
    （2）石墨棒C1与原电池的正极相连是阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2是阴极，氢离子放电生成氢气，溶液呈碱性，附近酚酞变红，故答案为：阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；有气体产生，溶液变红色；
    （3）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据Zn-2e-=Zn2+，锌极转移电子为0.02mol时，会有0.01mol金属锌减少，即锌的质量减少0.65g，同时在B池中C2，有0.02mol的氢离子放电，同时生成0.02molOH-，故答案为：0.65；0.02；
    Ⅱ：（1）铜接铝，铝活泼，所以铝是负极，铜是正极，构成原电池加速铝的腐蚀，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾，
    故答案为：铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极．构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾；
    （2）铜作为原电池的负极，电解质溶液中含有铁离子的盐溶液，所以负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+；
    （3）铜和氯化铁反应中，电解池中失电子的是金属铜，金属Cu一定做负极，电解质为氯化铁，即；，可以验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，故答案为：．

    点评 本题是一道原电池和电解池串联的题目，考查原电池和电解池的工作原理以及电子守恒原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法与盐的水解无关的是（　　）
    A．明矾可以作净水剂
    B．配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度
    C．加热稀氨水其溶液pH稍有变化
    D．热的纯碱溶液可以去油污

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于焰色反应的说法正确的是（　　）
    A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应
    B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐
    C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+
    D．所有的金属及其化合物都有焰色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某有机物的结构简式为CH3=CH2CH（CH3）CH2 OH?
    （1）该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基
    （2）写出该有机物发生消去反应的化学方程式：．
    （3）上一步所得有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
    （4）题干所给有机物也能与溴单质发生加成反应，所得产物在氢氧化钠水溶液中可发生反应的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）
    A．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
    B．第一步反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
    C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
    D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：
    请填空：
    （1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：H2O2；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式：2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）化合物K中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应①的化学方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）写出A+F→J的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A．不能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．分子中所有碳原子不可能在同一平面
    C．分子式是C11H14O4，属于芳香族化合物
    D．能发生氧化、取代、水解等反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
    C．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
    D．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是（　　）
    A．水溶液都显碱性
    B．Na2CO3比NaHCO3稳定
    C．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
    D．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案