Question

17．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将浓度为c mol•L^-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V₂就此实验完成下列填空：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：C→A→B→D→E．
（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd．
a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水
b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（3）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

Answer 1

分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）结合c（NaOH）=$\frac{{c}_{酸}{V}_{酸}}{{V}_{碱}}$及不当操作使酸的体积偏小，则造成测定结果偏低；
（3）发生H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，结合n=cV及反应计算n（NaOH），进一步求出样品的纯度．

解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C→A→B→D→E，
故答案为：C→A→B→D→E；
（2）a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，酸碱的物质的量不变，对实验无影响，故不选；
b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗，取NaOH的物质的量偏小，消耗酸的体积偏小，则造成测定结果偏低，故选；
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗，消耗酸的体积偏大，测定结果偏高，故不选；
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，酸的体积偏小，则造成测定结果偏低，故选；
故答案为：bd；
（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，n（NaOH）=2×（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L×$\frac{250}{25}$=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，则该烧碱样品的纯度为$\frac{2c（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}mol×40g/mol}{mg}$×100%=$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%，
故答案为：$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

点评 本题考查物质的含量测定实验，为高频考点，把握中和测定原理的应用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意酸碱的物质的量关系及结合计算式分析误差，题目难度不大．