练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量0.5mol、质量32g，其所含原子的总数是1.5NA个．

    分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合分子的组成计算．

    解答 解：标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
    m=nM=0.5mol×64g/mol=32g；
    其原子是物质的量为0.5mol×3=1.5mol，所含原子的总数是1.5NA；
    故答案为：0.5；32；1.5NA．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查分析、计算能力，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO4 固体 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体 ⑧BaSO4 固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
    （1）能导电的是①⑤⑨⑩
    （2）属于强电解质的是②③⑦⑧⑨
    （3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    （4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2．请根据下面的反应路线回答问题：
    A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
    （1）化合物F的结构简式是，化合物C的结构简式是HOCH2CH=CHCOONa．
    （2）化合物A含有的官能团是醛基、溴原子、碳碳双键．
    （3）1molA与2molH2生成1molG的化学方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
    （4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知两个羧基在浓 H2SO4 作用下脱去一个水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{浓H_{2}SO4}$
    某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

    （1）已知C仅由C、H、O三种元素组成．A在酸性条件下水解生成B、C、D的反应为
    A+4H2O→B+C+3D，则C的分子式为C6H8O7
    （2）已知C不能被新制Cu（OH）2氧化，1mol的C分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2mol 和3mol，则C中官能团名称羟基、羧基，C中烃基上的核磁共振氢谱上只有一个吸收峰，相同官能团不能连在同一碳上．
    （3）C和D与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成5种酯类化合物．
    （4）已知F为C发生分子内脱水后的产物．
    ①若F与氯气反应后的一氯代物只有一种，则F的结构简式为
    ②若C→F为消去反应，写出反应的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①G与新制银氨溶液反应的离子方程式：；银镜反应时溶液必须保证呈碱性，否则不能进行，请写出银氨溶液在酸性条件下变质的反应离子方程式：
    ②A与足量NaOH溶液共热：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
    Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
    Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
    填写下列空白：
    （1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．
    （2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？②．
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是C
    A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（　　）
    A．S做还原剂B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂D．K2S做还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
    D．c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将FeCl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不断搅拌，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    此液体具有的性质是abd．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案