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    【题目】某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。

    （1）制取Cl2方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，检验干燥氯气是否有漂白性。

    ①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是 。

    ②B中盛有饱和食盐水，其作用是 ， C中盛装的试剂是 。

    ③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。

    ④F中盛有NaOH溶液，其作用是 。

    （2）若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：

    2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O

    ①该反应中的氧化剂是 。

    ②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是_________。

    ③1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为 mol。

    ④8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。

    【答案】（1）①分液漏斗②吸收HCl气体；浓硫酸③D中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的Cl2 没有漂白性④吸收氯气，防止环境污染

    （2）①KMnO4②5∶3（2分）③5mol④56升（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）① 盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；②A中排出的气体含有氯化氢和水蒸汽，所以装置B中盛放饱和氯化钠溶液除掉氯气中的氯化氢，装置 C中盛放浓硫酸吸收水蒸汽。③干燥的氯气没有漂白性，D中观察到的现象是布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以E中的布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2 没有漂白性。④氯气有毒，为防止氯气污染空气，装置F中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气。

    （2）①该反应中锰元素的化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂；

    ②反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O中，根据原子守恒知，化合价变化的氯化氢的计量数是10，化合价不变的氯化氢的计量数是6，所以表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3；

    ③设被氧化的氯化氢的物质的量是x。

    2KMnO4～10 HCl（浓）（作还原剂）

    2mol 10mol

    1mol x

    x=5mol，故1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为5mol。

    ④设生成氯气的体积是y。

    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    16mol 112L

    8mol y

    y=56L，故8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为56L。

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    (2) 联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。

    (3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

    ① a极为电池的________(填“正”或“负”)极。

    ②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_____________。

    (4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

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    ②CH3CH2CH2CH2CH3

    ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    其中，属于同系物的是________；属于同分异构体的是__________；属于同种物质的是________。

    A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

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