Question

如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
（1）L的电子式为______
（2）指出F在工业上的一种用途______
（3）反应②的离子方程式为______
（4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为______
（5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是______（填选项字母）
a．CO₂ b．NaHCO₃ c．NaHSO₄ d．NaClO e．NH₄NO₃ f．NH₃?H₂O
（6）反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为______．

Answer 1

A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，故G为Cu，A为Al，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品，L为NaCl；
B为黑色粉末，由反应①可知，B为CuO，F为A1₂O₃，由反应⑥可知，K为Al（OH）₃；
由反应②可知，C为铜盐，H为铝盐，I为单质，由反应④可知，J中含有Al元素，故反应⑤为铝盐与偏铝酸盐反应生成Al（OH）₃与NaCl，为AlCl₃+NaAlO₂→Al（OH）₃+NaCl，故H为AlCl₃，J为NaAlO₂，C为CuCl₂；
由反应③可知，D为盐酸，I为氢气；由反应④可知，E为NaOH，则
（1）L为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为：



；
故答案为：



；
（2）F为A1₂O₃，可以用作冶炼铝的原料或用作耐火材料；
故答案为：用作冶炼铝的原料或用作耐火材料；
（3）反应②是Al与氯化铜反应生成氯化铝与铜，反应离子方程式为：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
故答案为：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
 （4）反应④为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，将该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，Al在负极放电，电极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）能与AlCl₃反应生成Al（OH）₃的物质有：碱或水解呈碱性的物质，AlCl₃溶液与NaHCO₃溶液、NaClO溶液发生双水解反应生成Al（OH）₃，AlCl₃溶液与NH₃?H₂O反应生成Al（OH）₃与氯化铵；
故选cdf；
（6）反应①为2Al+3CuO=Al₂O₃（s）+3Cu，4.0gCuO的物质的量为

4g

80g/mol

=0.05mol，3molCuO反应放出的热量为20.1kJ×

3mol

0.05mol

=1206kJ，该反应的热化学方程式为：2Al（s）+3CuO（s）=Al₂O₃（s）+3Cu（s）；△H=-1206 kJ/mol；
故答案为：2Al（s）+3CuO（s）=Al₂O₃（s）+3Cu（s）；△H=-1206 kJ/mol．