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    下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

    A．Na和O2               B．Na2O2和CO2 

        C．NaOH和CO2            D．AlCl3和NaOH


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

    　

    A．

    若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5

    　

    B．

    参加反应的氯气的物质的量等于3a mol

    　

    C．

    改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol

    　

    D．

    改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是(     )      

        A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1            B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

        C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1            D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；

    ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 

    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（    ）

      A.9                 B.16            C.20                      D.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(　　)

    A．硫酸和磷酸的摩尔质量不相等

    B．18 g水中含有1 mol水

    C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量

    D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(　　)

    A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

    B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

    C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

    D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为             ，丙的化学式为             ；

    （2）写出下列反应的离子方程式：

        ①                                                           ；

        ④                                                           ；

        ⑤                                                           。

    （3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：                                   。

    （4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：                         。

    （5）为鉴定B单质，将试样溶于稀盐酸，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是             。

    a. 碘水    b. 氯水   c. NaOH溶液   d. KSCN溶液   e. Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解度/100g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

    （二）产品的精制

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

    请回答有关问题。

    （1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

    （2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

    步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

    （3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

    （4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

    C．萃取振荡操作应如右图所示

    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

    B. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

    C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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