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    要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

    A．硫酸盐 B．碳酸盐

    C．硫化物 D．任何一种即可

     

    C

    【解析】

    试题分析：沉淀物溶解度越低说明越不容易溶于水，所以答案选C

    考点：考查溶解平衡的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

    A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1

    C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

    A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为

    CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大

    C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

    D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

    则a:b =

    （2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

    A、100mL蒸馏水中； B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；

    C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。

    充分搅拌后，银离子浓度最小的是 （填序号）

    （3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=

    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

    A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

    B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

    C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

    D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

    A．HCN易溶于水

    B．HCN溶液能导电

    C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

    D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体

    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体

    ④G是除氢外原子半径最小的元素

    （1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族。

    （2）C的原子结构示意图是 ，

    A元素与D元素形成化合物的电子式是 。

    （3）F的元素符号是 。

    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。

    （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

    。

    Ⅱ、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

    ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）

    ② 气态氢化物最稳定的非金属元素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

    A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：

    （1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4 完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为 。

    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

    该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________ ____ 。

    （4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _ _ 。

     

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