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在某一化学反应中,反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L,在这5 s内B的化学反应速率为(   )
A.0.4 mol/LB.0.4 mol/L·sC.0.4mol-1·L-1·s-1D.0.4 mol/(L·s)
D

试题分析:反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,则该反应的反应速率是=0.4 mol/(L·s),答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义和计算依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生规范的答题能力和逻辑推理能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为(  )
A.2A+3B=2C      B.A+3B=2C
C.3A+B=2C       D.A+B=C

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式:                            
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为                  
(3)该反应是由    开始反应的。(?正反应?逆反应?正逆反应同时。)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室用铜与稀硝酸制取NO时,为加快反应速率可采取的措施是
A.增加铜的用量B.增大压强
C.隔绝空气加热D.增大硝酸的浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析:

1)该反应的化学方程式为:                                                  
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________;
(3)该反应是由                      开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ,△H    0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1
则6s时c(A)=      mol·L-1, C的物质的量为      mol;
若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为     
如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为         
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变         b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变         d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4 mol·L-1,试求:
(1)x值
(2)B的平衡浓度
(3)A的转化率
(4)用A表示的化学反应速率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把4molX气体和 6 mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:
X(g)+2Y(g)=3Z(g)+ nW(g),  5min末已生成3molZ,若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol·(L·min)-1,下列选项正确的是(   ) 
A.前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·(L·min)-1
B.5min末时Y的浓度为 2mol·L-1
C.化学方程式中n = 3
D.5min末时W的物质的量为1mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在一容积为2L的密闭容器中,充入4mol氮气和12mol氢气,使其在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),2min末测得NH3为0.8mol,则:
(1)以N2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为               ;  
(2)H2在2min末的体积分数为                 (保留两位有效数字);
(3)2min末N2的转化率为                  
(4)已知在25℃,101kPa下,拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量,拆开1mol H2中的H—H键要消耗436kJ的能量,而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会           (填“放出”或“吸收”)            热量;
(5)若将1mol N2和3molH2置于绝热密闭容器中,并在上述条件下反应,发现热量实测值(恢复到25℃,101kPa)远小于上述计算值,你认为最可能的原因是                                                      。

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