Question

9．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍

Answer 1

分析 A．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；
B．若HA为弱酸，则A^-在溶液中部分水解，溶液显示碱性，则c（Na⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中，醋酸的浓度减小，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
D．根据醋酸的电离平衡常数可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，氢离子浓度与该比值成正比．

解答 解：A．常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液正好完全反应时，如果HA为弱电解质，则反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（Na⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正确的离子浓度为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子浓度增大减小10倍，而溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，则该比值增大到原来的10倍，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确质子守恒、电荷守恒及盐的水解原理为解答关键，选项D注意电离平衡常数表达式的变形，试题培养了学生的分析、理解能力．