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【题目】室温时,向 20 mL 0.1 mol·L 1 的两种酸 HAHB 中分别滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液, pH 变化分别对应下图中的 III。下列说法不正确的是( )

A. NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时,两种溶液中 c(A)=c(B)

C.a 点,溶液中微粒浓度:c(A) > c(Na+)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液时,I H2O 的电离程度大于 II

【答案】B

【解析】

A. 由图可知,0.1 mol·L1 HB溶液的pH小于等浓度的HA溶液,说明HB的酸性强于HA,由强酸制弱酸的原理可知,向NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HAA正确;

B. 由于HB的酸性强于HA,等浓度的HB溶液和HA溶液中,滴加NaOH溶液 pH=7 时,消耗NaOH溶液的体积不同,溶液中cNa+)不同,则两种溶液中 cA)一定不等于cB),B错误;

C. a点为等浓度的HANaA混合液,溶液呈酸性,说明HA的电离大于NaA的水解,溶液中微粒浓度:cA>cNa+),C正确;

D. 滴加 20 mL NaOH 溶液时,等浓度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反应生成NaBNaA,由于HB的酸性强于HA,则NaA的水解程度大于NaB,Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中,D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3Fe2O3Fe3O4SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染,还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

已知:

i)伯胺RNH2能与Fe3反应:3RNH2Fe3SO42H2OFe(NH2R)3(OH)SO4H生成易溶于煤油的产物。

ii)Fe3在水溶液中能与Cl反应:Fe36Cl[FeCl6]3,回答下列问题:

(1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后,滤渣的主要成分是_____________

(2)写出过程Ⅱ加入过量H2O2发生的离子方程式_____________。加入伯胺-煤油对浸取液进行分离,该操作的名称是_____________

(3)从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理_____________

(4)过程Ⅳ中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3转化为Fe2,得到的Fe2再被O2氧化为FeOOH,其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]35N2H44Fe2N24N2H524Cl,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________

(5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOHKOH,纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行:

第一步:Fe2O33H2O6e2Fe6OH

第二步:2FeN23H2OFe2O32NH3

则该电解池发生总反应的化学方程式为___________________________________,纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是___________________________________

(6)某特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3),若x平均值为1.3,则磁流体中Fe3Fe2的质量之比为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算:

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量___________

(3)氨的水溶液可用于吸收NONO2混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH35N2+6H2O6NO2+ 8NH37N2+12H2ONONO2混合气体180 mol8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算:①该混合气体中NONO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

+NH3

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是(

A.反应物A的浓度:a点小于b点

B.该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D.A的平均反应速率:ab段大于bc段

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯(C1 C2)、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到:C1 周围产生细小气泡,C2 周围无明显现象;持续通电一段时间后,C2 周围产生细小气泡。此时停止通电,拔出电极,旋紧瓶塞,振荡摇匀,制备成功。关于该实验的说法不正确的是

A.C1电极产生气泡原因:

B.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验

C.自制消毒剂的总反应为:NaClH2O NaClOH2

D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气,确保安全

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,四种均为0.1molL1的溶液,其pH如下表所示,下列关系不正确的是(

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

A.酸性:H2CO3

B.水电离产生的cH+):=

C.溶液中:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)= 0.1molL1

D.溶液中:c(Na+)c()c(OH)c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究,实现可持续发展。

1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=90.0 kJmol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:_________________________________

2)为提高CH3OH产率,理论上应采用的条件是_______________________(填字母)。

A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

3250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。

反应物X _____(填“CO2“H2)。

判断依据是_____

4250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H22mol CO2和催化剂,10min 时反应达到平衡,测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L1

10min 的平均反应速率 v(H2)_____mol·L1·min1

经计算化学平衡常数 K =_____________________

催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据如下:

实验编号

温度(K

催化剂

CO2转化率(%

甲醇选择性(%

A

543

Cu/ZnO 纳米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO 纳米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO 纳米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO 纳米片

12.0

70.6

(注:甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量)

根据上表所给数据,用CO2生产甲醇的最优选项为_____(填字母)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L1·s1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

2s时物质A的转化率为70%

2s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

其中正确的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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