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    利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

    D．当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为___________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    ②

    请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电负性的说法中正确的是( ）

    A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

    B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小

    C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

    D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据“相似相溶’，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(

    A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

    （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 （用小数表示，保留2位小数）

    （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）

    （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨

    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    ①

    ②

    若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）

    序号

    甲

    乙

    丙

    ①

    CO2

    SO2

    澄清石灰水

    ②

    HCl

    CO2

    Ba（OH）2

    ③

    CO2

    SO2

    Ba（NO3）2

    ④

    NO2

    SO2

    BaCl2

    ⑤

    CO2

    NH3

    CaCl2

    A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g），反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．10min时，反应达到平衡

    B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

    C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?L-1?min-1

    D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）所需NaCl的质量为___________g；

    （2）配制溶液用到的玻璃仪器的名称是

    （3）正确的操作步骤顺序___________（填写字母）

    a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；

    b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；

    c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；

    d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；

    e．计算所需的NaCl固体的质量；

    f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；

    g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。

    （4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会___________（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)的玻璃容器中：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO↑＋2H2O。战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章。下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是

    A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换 D．电解

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