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    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )

    A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

    B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

    C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

    【答案】A

    【解析】

    A项、水的沸点较低，可利用蒸馏的方法制取蒸馏水，故A正确；

    B项、NaCl、KCl均溶于水，过滤不能除杂，故B错误；

    C项、BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故C错误；

    D项、CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法除去CaCl2、MgCl2等杂质，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是

    A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

    B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

    C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

    D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    三位分别来自瑞士、美国、英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖。含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题:

    (1)锌基态原子核外电子排布式为_________。位于元素周期表五个分区中的________区。

    (2)元素锗与砷中，第一电离能较大的是________ (填元素符号，下同)，基态原子核外未成对电子数较少的是________。

    (3)元素砷与氮同主族，二者的氢化物中熔沸点较高的是_________，原因是________。

    (4)H2SeO3分子中Se 原子的杂化形式为________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是________ 。

    (5)气态SeO3分子的立体构型为______，与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填离子符号)。

    (6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_____，若该晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数α为_____nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：

    （1）画出Fe3+的外围电子排布图：___________；SCN－的结构式为________，SCN－中σ键与π键数目之比为________。

    （2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如右图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

    （3）N与B可形成化合物立方氮化硼，其结构与金刚石相似，是超硬材料，立方氮化硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

    （4）单质铁的晶体结构如右图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则铁原子半径的计算式为_________ pm。

    （5）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有机合成；亚硫酰氯可与水剧烈反应，常用于与一些易水解的无机氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取无水金属氯化物（MgCl2）。

    已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g) ……（Ⅰ）

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）

    回答下列问题：

    （a）SO2Cl2的空间构型为_______________。

    （b）反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K1、K2，则：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K＝_______。

    （c）在50L恒容密闭容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2发生反应Ⅱ，测得SO2的转化率随时间变化关系如右图所示。

    ①反应Ⅱ属于________反应（填“放热”“ 吸热”）。在T1温度下，从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v(SO2)＝___________。为了提高SO2的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的一条措施是__________。

    ②在T2温度下反应，起始压强为101kPa，则平衡时气体的压强p平＝__________kPa。气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），T2温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝______________。

    （d）无水AlCl3在有机合成中应用广泛。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用化学方程式表示其原因：______________。工业上常用SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 随着溶液pH增大，不断增大

    B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

    C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

    D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于共价化合物的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.CuSO4
    C.CO2
    D.Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为 ( )

    A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I用CO2和氢气制备甲醇是解决能源危机的方向之一。

    已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

    3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

    （1）则CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为：____________________________________________，T℃时，将4molCO2与10mol H2通入1L密闭容器中，时间t与甲醇物质的量的关系见下表

    时间t/h

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(甲醇)/mol

    0

    1.4

    2.3

    2.8

    3.0

    3.0

    回答下列问题：

    （2）欲提高氢气的平衡转化率，应采取的措施为____________________________（任意写两种）

    （3）该温度下，反应的平衡常数K=________

    II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物

    （4）A、B池中的电解质溶液应该是_____________、_____________，a为______离子交换膜。

    （5）写出B池发生的电极反应式___________________________________________________

    （6）Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )

    A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

    B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

    C. 2H2O2H2↑+O2↑

    D. 2KClO32KCl+3O2↑

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