【题目】铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。
（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。
①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用____
a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水
（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。
【答案】防止银溶解在硝酸中HNO3沉淀Pb2+3Pb＋8HNO3=3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2OcPb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
【解析】
（1）①由于铅浮渣中含有Ag单质，故不能让Ag溶于稀硝酸，Pb的活泼性强与Ag，故Pb剩余可以阻止Ag溶解于稀硝酸，由于此反应中生成NO，故可以循环产生硝酸；加40％硫酸的目的是生成PbSO4沉淀；②稀硝酸的还原产物为NO，Pb被氧化生成硝酸铅；硫酸铅难溶于水，据此解答选取的洗涤试剂；（2）Pb3O4可以写为PbOPbO2，据此书写化学方程式即可。
（1）①因单质银也能与硝酸反应，但它没有铅活泼，当铅有少量剩余时，银就不会溶解硝酸中，故浸出渣中需含有少量的铅单质，废液中的主要成分是HNO3，它可以循环利用；加40％硫酸的目的是生成PbSO4沉淀；②稀硝酸还原产物为NO，Pb与稀硝酸反应生成硝酸铅和NO和水，化学反应方程式为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，可先用Pb（NO3）2溶液洗涤，最后用水洗涤，这样做既可将CaSO4转化为PbSO4达到除去杂化的目的，又可提高铅元素的利用率。（2）由题目信息知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态．相当于2PbOPbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb（NO3）2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O。
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【题目】实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是
A. 1 000 mL B. 950 mL C. 900 mL D. 500 mL
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【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有______ （任答一项即可）
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：______。
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是___。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为______。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将________（填：增大、减小或不变）。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：________
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【题目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）
A. 该物质中磷元素的化合价为+3
B. 该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023
C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D. 该物质分子中不含非极性共价键
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【题目】元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，Z、M、O位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水.
据此回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：X________；Z________；M_________；N___________。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______(分解反应)。
（3）X、Z可以形成一种离子化合物，在该化合物中Z为+1价，可以和水反应生成氢气，写出该化合物和水反应的化学方程式：____。
（4）Z、M两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____。
（5）下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是_______。
a．元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低
b．O和N两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．O2通入到X2N的溶液中出现浑浊
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【题目】已知：①R—
—
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物
的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是______（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置_____。
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为_______。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为_________。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：____>____（用分子式表示）。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中:属于短周期元素的有_______（填字母）；属于主族元素的有_____（填字母）；e元素在元素周期表中的位置是__________
(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体__________。
A.a,c,h B. b,g,j C. c,h,l D. d,e,f
(3)i元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是_______价,最低化合价是________价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程式:_________。
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