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    2．自来水常用氯气消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（　　）
    A．FeCl2B．Na2SO4C．NaOHD．AlCl3

    分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，表现酸性和强氧化性，从离子反应的角度进行分析．

    解答 解：A．氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故A错误；
    B．氯水中含有的微粒不会与Na2SO4溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故B正确；
    C．氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
    D．氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；
    故选：BD．

    点评 本题考查溶液的配制，侧重于氯水的成分和性质的考查，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）此烃的分子式？
    （2）此烃可使高锰酸钾褪色，写出该烃的可能的同分异构体，并命名．

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    13．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mo1•L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HA的酸性强于HBB．d点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（H+）
    C．a和b点溶液中：c（B-）＜c（A-）D．b点溶液中：c（B-）+2c（OH）-=c（HB）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
    （3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是等于．
    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是A（请填A或B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类（填写字母），填在横线上．
    A．烷烃　B．烯烃　 C．炔烃　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸 H．苯的同系物
    I．酯　   J．卤代烃　K．醇
    （1）CH3CH2CH2COOHG；     
    （2）E；
    （3）H；    
     （4）I；
    （5）G；    
     （6）J．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．置于空气中的下列物质，因被氧化而呈现黄色的是（　　）
    A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．工业盐酸D．溴化银

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    11．写出将ClO2气体通入NaOH和H2O2混合液中制备NaClO2的化学方程式．

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    13．在2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    其中H2O．CO 的物质的量（mol）随时间（min）的
    变化曲线如图所示：
    （1）写出上述反应的平衡常数的表达式（不必计算结果）：
    K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
    （2）前1min内水蒸气的平均反应速率为：υ（H2O）=0.1 mol•L-1•min-1．
    （3）反应处于平衡状态的时间是1min-2min和3～5 min．
    （4）当反应进行至2min时，升高了温度，使曲线发生如图所示的变化，则正反应是吸 （填“吸”或“放”）热反应．
    （5）当反应进行至5min时，改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的② （填写编号）．
    ①增加了CO   ②增加了H2O蒸气   ③加入了催化剂    ④扩大了容器体积．

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