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    12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖．关于NO的下列叙述正确的是（　　）
    A．NO可以由Cu和稀硝酸反应制得?
    B．NO不会造成空气污染，是一种无害气体
    C．NO可以由N2在O2中燃烧制得?
    D．NO是红棕色气体

    分析 A、铜和稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO；
    B、NO能和人体内的血红蛋白结合；
    C、氮气和氧气在放电的条件下反应；
    D、NO是无色气体．

    解答 解：A、铜和稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO，故可以用铜和稀硝酸反应来制取NO，故A正确；
    B、NO能和人体内的血红蛋白结合使人中毒，即NO是一种有害气体，可以造成空气污染，故B错误；
    C、氮气不能在氧气中燃烧，氮气和氧气须在放电的条件下才能反应，故C错误；
    D、NO是无色气体，NO2是红棕色气体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查NO的性质，题目难度不大，注意把握基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    2．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．NaHCO3B．SO2C．H2SO4溶液D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图甲是A分子的球棍模型．回答问题：

    （1）写出A中含有官能团的名称酚羟基、酯基．
    （2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为
    （3）图乙中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）：②④；不能与Br2水反应的是（填写序号）：③；
    （4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；lmolC可与lmolNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：；
    （5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．不能用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质为（　　）
    A．己烷和己烯B．苯和甲苯C．SO2与乙烯D．苯与苯酚溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联系，请在如图的方框中，用图示（每个圆圈代表一类
    反应）的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系．
    （2）在一定条件下，RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
    ①RO3 n-中R元素的化合价为+5．
    ②R元素的原子最外层的电子数是7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别是：AN，BO，CNa，DMg
    （2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的化学式是Na2O2
    （3）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
    （4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （5）常温下，A元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能使E的单质钝化，所以常温下可以用E的单质所制的容器盛放．常温下，E的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能够反应，写出该反应的离子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
    （6）A元素的氢化物和A元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的现象和化学方程式：产生白烟，NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
    C．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
    D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    请根据以上反应回答问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为O2，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂．
    （2）反应③中的氧化剂为K2MnF6，被氧化的元素为氟元素．
    （3）标出反应③中电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中物质的氧化性：KMnO4＞ Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．当生成标准状况下33.6L Cl2，被氧化盐酸的质量是109.5g．
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：
    2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）--1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为0.3NA或1.806×1023．

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