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    16．下列对化学反应的说法正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变
    B．已知2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行
    C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生
    D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

    分析 A．化学反应前后分子种类发生变化；
    B．△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
    C．有化学键发生断裂，不一定发生化学反应；
    D．反应速率的大小与反应的类型无关

    解答 解：A．化学反应前后分子种类一定发生变化，故A正确；
    B．由于2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，△S＜0，所以在高温时△H-T△S＞0，不能自发，故B错误；
    C．有化学键发生断裂，不一定发生化学反应，例如溶解，故C错误；
    D．反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查化学反应的实质知识，涉及化学反应自发的判断、化学反应速率等，难度不大，注意相关知识的掌握，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是（　　）
    A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
    B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液
    C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
    D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．在Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    D．金属铝溶于稀硫酸溶液：Al+2H+=Al3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应
    B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料
    C．如图所示物质属于芳香烃
    D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
    已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
    （1）生成的NO在标准状况下的体积  
    （2）作为氧化剂的硝酸的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
    B．使石蕊变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
    C．Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
    （2）由图2可知，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
    （3）图3  a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图，试回答：
    （1）AB段表示的离子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    （2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前基本不变（强、弱、基本不变）
    （3）C点时通入V（CO2）为15L
    （4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．

    （1）吸硫装置如图所示：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液．
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
    序号实验操作预期现象结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl
    ②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH．有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2样品含NaOH

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