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    下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是

    (　　 )

    A．

    B．CH3CH2CH2CH2OH

    C．

    D．


    解析　根据醛基与H2发生加成反应的特点：—CHOH2, —CH2OH可知，生成物中一定含有—CH2OH结构。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

    (　　)

    A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上

    B．全氟丙烷的电子式为

    C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

    D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲酯除草醚(下图中E)是一种光合作用抑制剂，能被叶片吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草。某烃A合成E的路线如下：A    B

    CD

     

    (1)写出A、C的结构简式：A________；C________。

    (2)写出C中官能团的名称：________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    反应⑤______________________________________________________；

    反应⑥__________________________________________________________，

    反应类型是____________________________________________________。

    (4)C的同分异构体有多种。写出核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶2∶2∶2的四种有机物的结构简式： __________

    ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    劣质酒及假酒中含有的有害醇是____________，常用作防冻液的醇是________________，常用于化妆品成分的多元醇是______________，相对分子质量最小的芳香醇的结构简式是______________，相对分子质量最小的不饱和脂肪醇的结构简式是__________________(符合通式CnH2nO，不含R—CH===CHOH)。醇的同系物的沸点随相对分子质量的增大而________，对于饱和链状一元醇，当分子中碳原子数目n取最小值时，试确定符合下列条件的醇的结构简式或n值：存在同分异构体时n＝________，存在醇类同分异构体时n＝________；与浓硫酸反应可生成两种不饱和烃的醇是__________；不能发生催化氧化的醇是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B的结构简式如下：

    (1)A分子中含有的官能团的名称是______________；

    B分子中含有的官能团的名称是____________。

    (2)A能否与氢氧化钠溶液反应____________；

    B能否与氢氧化钠溶液反应____________。

    (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

    (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol，________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烯醛的结构简式为CH2===CHCHO，下列有关其性质的叙述中错误的是

    (　　 )

    A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．在一定条件下与H2充分反应生成1­丙醇

    C．能发生银镜反应，且反应过程中表现氧化性

    D．在一定条件下能被空气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是

    (　　)。

    A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热

    B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液

    C．先加银氨溶液，微热，再加溴水

    D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为12。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

    请回答下列问题：（1）写出A的化学式          ， C的电子式          。

    （2）比较Y与Z的原子半径大小         >        （填写元素符号）。

    （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）         ，举出该反应的一个应用实例          。

    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式     。

    （5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称       、       、       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

    步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ① 实验I的说明 ；②实验III的目的是 。

    得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol?L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

    I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。

    II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    ③

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液

    ④

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