下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是
A．X和W形成的化合物是共价化合物 B．常温下单质与水反应速率X大于N
C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
科目：高中化学 来源： 题型：
如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 |
| B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
| D | 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关胶体的叙述中不正确的是 （ ）
B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路
C．向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体
D．淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nm
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科目：高中化学 来源： 题型：
x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则
A．原子半径：x＞y B．电负性：x＞y C．离子半径：x＜y D．第一电离：x＜y
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是：
A．a—34+m+n B．a+16—m—n C．a+8—m—n D．a—m—n
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水
的性质可知NH3·H2O的结构式为
①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为______________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
(4)③中的实验现象是__________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是__________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是__________________________，化学方程式为
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A．煤的气化、煤的干馏
B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
C．焰色反应、石油的裂化
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
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