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9.Na2CO3的摩尔质量是106g/mol.0.5molNa2CO3的质量是53g,含有1mol Na+,0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$,Na+的个数约为6.02×1023;若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L;若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积约为(标况下)1.12L.

分析 摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量,根据m=nM计算碳酸钠的质量,钠离子物质的量为碳酸钠的2倍,根据N=nNA计算钠离子数目,根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中溶质的物质的量浓度,根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量

解答 解:碳酸钠的相对分子质量为106,则其摩尔质量为106g/mol,0.5mol Na2CO3的质量是0.5mol×106g/mol=53g,含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol,碳酸根离子的物质的量为0.5mol,Na+的个数约为 1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,溶液溶质的物质的量浓度=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L;根据碳元素守恒,若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体二氧化碳体积为0.5mol,即1.12L,故答案为:106g/mol;53g;1;0.5;6.02×1023;2mol/L;1.12L.

点评 本题考查物质的量浓度、气体体积的有关计算等,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意对概念的理解与公式的灵活运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.由1-溴丁烷为主要原料制取1,2-二溴丁烷时,发生的反应依次为(  )
A.消去反应、加成反应B.加成反应,消去反应
C.取代反应、加成反应D.加成反应、取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)(  )
A.通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl(Na2CO3)中的Na2CO3,可提纯得到NaCl
B.通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2(CO)中的CO,可提纯得到CO2
C.通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn(Ag)中的Ag,可提纯得到Zn
D.通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水(Cl-)中的Cl-,从而提纯得到自来水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组离子,同时符合下列条件的是(  )
①在溶液中能大量共存;②加入过量氢氧化钠溶液并加热,既无沉淀又无气体生成.
A.H+、HCO3-、Ca2+B.Ba2+、H+、Cl-C.Ca2+、NH4+、HCO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是(  )
A.分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.分液时,下层液体应从下口流出,上层液体应从上口倒出
D.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后,不必静置,应立即分液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列叙述错误的是(  )
A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
B.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
C.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
D.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.小苏打投入过量的澄清石灰水中  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液,则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0mL.
(2)配制0.50mol•L-1NaOH溶液时,需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有250mL容量瓶、胶头滴管.
Ⅱ.测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
实验
次数
                      起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
H2SO4NaOH            平均值
(保留小数点后一位)
   1  26.3  26.0              26.1    30.1
   2  27.0  27.3              27.2    33.3
   3  25.9  25.9              25.9    29.8
   4  26.5  26.2              26.3    30.4
(3)近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,反应后溶液的比热容为4.18J/(g•℃),则中和热△H=-55.7kJ/mol(结果保留一位小数)
(4)上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能ad(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
c.硫酸倒入小烧杯时,有少量硫酸溅出
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3>△H1>△H2

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