分析 摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量,根据m=nM计算碳酸钠的质量,钠离子物质的量为碳酸钠的2倍,根据N=nNA计算钠离子数目,根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中溶质的物质的量浓度,根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量
解答 解:碳酸钠的相对分子质量为106,则其摩尔质量为106g/mol,0.5mol Na2CO3的质量是0.5mol×106g/mol=53g,含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol,碳酸根离子的物质的量为0.5mol,Na+的个数约为 1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,溶液溶质的物质的量浓度=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L;根据碳元素守恒,若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体二氧化碳体积为0.5mol,即1.12L,故答案为:106g/mol;53g;1;0.5;6.02×1023;2mol/L;1.12L.
点评 本题考查物质的量浓度、气体体积的有关计算等,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意对概念的理解与公式的灵活运用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 消去反应、加成反应 | B. | 加成反应,消去反应 | ||
C. | 取代反应、加成反应 | D. | 加成反应、取代反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl(Na2CO3)中的Na2CO3,可提纯得到NaCl | |
B. | 通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2(CO)中的CO,可提纯得到CO2 | |
C. | 通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn(Ag)中的Ag,可提纯得到Zn | |
D. | 通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水(Cl-)中的Cl-,从而提纯得到自来水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、HCO3-、Ca2+ | B. | Ba2+、H+、Cl- | C. | Ca2+、NH4+、HCO3- | D. | Mg2+、NH4+、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液漏斗使用前要检查它是否漏水 | |
B. | 萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解 | |
C. | 分液时,下层液体应从下口流出,上层液体应从上口倒出 | |
D. | 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后,不必静置,应立即分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 | |
B. | 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数 | |
C. | 配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子 | |
D. | 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
B. | 硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
C. | 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
D. | 小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42- | |
B. | 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
C. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
D. | c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 (保留小数点后一位) | ||
1 | 26.3 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.3 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.5 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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