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    11．将标准状况下的2mol O2和8mol N2混合，求混合气体的平均相对分子质量．

    分析 根据M=$\frac{m}{n}$计算，摩尔质量在数值上等于相对分子质量．

    解答 解：标准状况下的2mol O2和8mol N2混合，气体的总质量为2mol×32g/mol+8mol×28g/mol=288g，
    则混合气体的平均摩尔质量为$\frac{288g}{10mol}$=28.8g/mol，
    所以混合气体的平均相对分子质量为28.8．
    答：混合气体的平均相对分子质量为28.8．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
    B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
    C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键和共价键
    D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．0.25NA个H2SO4中含有1mol O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．0.5mol O2分子中含有的电子数目为NA．错（判断对错），若不正确，理由是数目为8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料，已知C60中每个碳原子均达到8电子稳定结构．
    ①1mol C60中σ键数目为90，在一定条件下C60可与氢气发生加成反应，则1mol C60最多可消耗60gH2．
    ②C60与H2反应后，碳的原子轨道杂化类型的变化情况是sp2
    ③金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，但C60的熔点远远低于金刚石，原因是C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，1.5mol HCl气体中所含原子的数目是（　　）
    A．NAB．2NAC．3NAD．4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定的A，B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量
    E．气体的平均摩尔质量   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在体积为2L的密闭容器中充入2mol N2与8mol H2，一定条件下发生反应5min后，容器内生成的氨气的浓度1mol/L．求算分别用NH3，H2，N2的浓度变化表示的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸盐有着广泛的应用．
    （1）以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图（如图1）．

    根据题意完成下列填空：
    ①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为3：2，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．
    请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（如图2）（要求过A点）．
    ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液．通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中共转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀．
    ②过滤、洗涤、、干燥（依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．
    （3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
    ①醋酸铅可溶于水　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）　④因醋酸是弱酸，故反应可进行．

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