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【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.胃舒平(主要成分:氢氧化铝)可用于胃酸中和剂

C.铝合金大量用于高铁建设

D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

【答案】D

【解析】

A.高纯硅是常见的半导体材料,可以制作光感电池,故A正确;
B.氢氧化铝属于弱碱,能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性,所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸,故B正确;
C.铝合金密度较小,既坚固又轻便,材料可用来做高铁,故C正确;
D.陶瓷材料的制作原料主要有长石、粘土和石英等,没有石灰石成分,故D错误;
故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲除去CO2气体中混有的SO2气体,不可以使用的试剂是(  )

A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液

C. 溴水 D. 饱和碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为检验某固体物质中是否铵盐,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(  )

蒸馏水 氢氧化钠溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于元素周期表中元素分布的描述,正确的是

A. 周期表中的主族都有非金属元素

B. 周期表中的主族都有金属元素

C. 周期表中的金属元素都位于长周期

D. 周期表中的非金属元素都位于主族和0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是(

A. 中性溶液:NaFe3ClNO3

B. NH4NaNO3SiO32

C. 麦芽糖溶液中:SO42MnO4KH可以大量共存

D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中:KNaNO3Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

Ⅰ.常温下向100mL0.2mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为____________(已知lg1.8=0.26)。

(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用数字表示精确值)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

(1)写出液氨的电离方程式__________________________

(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式____________________________________

(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XY可以形成化合物XY2,下列有关叙述不正确的是( )

A. XY2是共价化合物,则XY的原子序数可能相差1

B. XY2是离子化合物,则XY的原子序数可能相差8

C. XY的原子序数相差5,则离子化合物XY2X的离子半径比Y离子半径小

D. XY的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)500时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为____

(2)上述反应中的a_______0(大于”“小于等于”)。

(3)700时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。

A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.温度升高到900℃ D.使用合适的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把下列金属投入0.1 mol·L1盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是(  )

A.NaB.FeC.MgD.Al

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