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    7．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（　　）
    A．是纯净物B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
    C．能通过过滤的方法得到纳米材料D．有丁达尔现象

    分析 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中形成胶体，根据胶体的性质分析．

    解答 解：A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系为纯净物，故A错误；
    B．由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，不是悬浊液或乳浊液，故B错误；
    C．该混合物属于胶体，胶体能透过滤纸，无法用过滤分离，故C错误；
    D．该混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知有机物X的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．X的一个分子中有32个氢原子B．X的一个分子中含有三个
    C．X是一种醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一．化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）升高温度，正反应速率（V正）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡逆向（正向或逆向）移动．
    （2）温度为T℃时，将5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得N2的转化率为50%，则以H2表示的反应速率为0.6amol/（L•min）；反应的平衡常数为$\frac{1}{{8{a^2}}}$
    （3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是C
    A．υ正（N2）=υ逆（NH3）  
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化   
    D．混合气体的密度不再变化
    （4）图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率υ与反应过程时间t的关系图．由图判断，NH3的百分含量最高的一段时间是t2～t3；图中t3时改变的条件可能是C．
    A．加了催化剂       B．扩大容器的体积         C．升高温度       D．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标准状况下，0.44g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（　　）
    A．2B．88C．44D．0.044

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据物质性质的不同对它们进行分类：①NaCl；②豆浆；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3胶体．（填序号）
    混合物②④⑧；胶体②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；电解质①⑤⑦；非电解质③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（　　）
    ①在点燃易燃性气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
    ③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液
    ④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一
    ⑤点燃盛满酒精的酒精灯．
    A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、HCO3-．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
    ①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；
    ②D和B反应生成的气体能被A吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    试回答下列问题：
    （1）D的化学式是NH4HCO3，判断理由是D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与HCO3-、OH-与NH4+能反应生成气体，D只能为NH4HCO3．
    （2）写出其余几种物质的化学式：AH2SO4，BBa（OH）2，CNaNO3．
    （3）写出实验②中有关反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-．
    （4）写出实验③中有关反应的离子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上利用某地磷矿（主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质）制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如下：

    请分析并回答下列问题：
    （1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
    （2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
    （3）如图1表示接触室和吸收塔的内部构造．吸收塔内安装有许多瓷环作用是增大SO3与吸收剂的接触面积，使SO3充分吸收；

    （4）接触室中进行学反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-296.4kJ/mol．接触室内安装热交换器的目的是预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高．图1表示接触室中催化剂随温度变化图象，图2表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．

    （5）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
    A．NaOH溶液、酚酞试液                B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．氨水、酚酞试液                      D．碘水、淀粉溶液
    （6）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
    （7）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

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