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【题目】化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数 ②分子数 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥共价键数

A. ②④⑥B. ①③④C. ①③⑤D. ①③⑥

【答案】B

【解析】

化学变化有新物质生成,则物质的种类一定会发生变化.根据质量守恒定律可知,化学反应前后,物质的总质量不变,元素的种类不变.化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,则①原子的数目,元素种类一定没有变化,②分子的数目可能发生改变,也可能不变,故①③④在化学反应前后,肯定没有变化。

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象错误的是(  )

A.向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中滴加
0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液至过量

B.向100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固体

C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水

D.向蒸馏水中通入HCl气体


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是(  )

A.①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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【题目】(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号).
A.404.4
B.553.5
C.589.2
D.670.8
E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 , 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 . K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子.I3+离子的几何构型为 , 中心原子的杂化类型为
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示.K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置.

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【题目】某市医学院研发出一种新型的补铁药品.该药品的有效成分是琥珀酸亚铁(暗黄色,难溶于水,易溶于HCl).为了检测该药品中的Fe2+ , 某学习小组设计了如图实验步骤:
(1)A溶液中溶质的化学式是 . 加入A溶液后,不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是 . 加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是 , 因产生Fe3+ , 溶液变成血红色.
(2)生成的血红色溶液放置时间过长,会最终褪色.甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色.证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液,滴加 , 观察到现象即可证明.
(3)乙同学为检测药品中Fe的含量,设计并进行了如下实验: ①取样、碾碎,精确称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中加入过量H2O2溶液,再加入氨水至不再产生沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得到0.8g纯净的红棕色粉末.
则该药品中铁的质量分数为

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【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是(  )

选项

不纯物质

除杂试剂

分离方法

必用仪器

A

碘水

四氯化碳

萃取

分液漏斗

B

氯化钾(氯化钙)

适量盐酸

过滤

玻璃棒

C

硝酸铜(硝酸银)

适量铜粉

结晶

酒精灯

D

硫酸钾(碳酸钾)

适量盐酸

蒸馏

温度计

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列事实与氢键无关的是(

A. NH3分子极易溶于水B. 水结成冰体积膨胀,密度变小

C. 水加热到很高的温度都难以分解D. 水的沸点比H2S的沸点高

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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物.下列说法正确的是(
A.正四面体烷的分子式为C4H4 , 其二氯代物有两种
B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C.苯为平面六边形结构,分子中存在C﹣C和C═C,能使酸性KMnO4溶液褪色
D.环辛四烯跟苯的结构很像,不能使溴水褪色

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【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO28H2O呈白色,微溶于水,不溶于醇类和乙醚等,加热至350℃左右开始分解放出氧气.
(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是
(2)该制法的副产品为(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是
(3)检验“水洗”是否合格的方法是
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入适量2molL1的盐酸溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
已知:I2+2S2O32═2I+S4O62
①第一步反应的离子方程式为
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是 , 反应完全时的现象为
③产品中CaO2的质量分数为(用字母表示).

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