分析 (1)加入圆底烧瓶中液体的体积大约为21mL,而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的$\frac{2}{3}$,据此判断圆底烧瓶的规格;
(2)给混合液体加热时容易发生暴沸现象,需要加入沸石防止爆沸;如果发现忘记加沸石,需要等烧瓶冷却后再补加;
(3)酯化反应为可逆反应,使用分水器不断分离除去水,可以使化学平衡向着正向移动,提高了转化率;
(4)若加入的碳酸钠不足,则产品中存在苯甲酸,而苯甲酸在100℃会迅速升华;
(5)分液漏斗有旋塞,避免分液漏斗滤液,使用前必须检查是否漏水;
(6)根据反应及苯甲酸的量计算出理论上生成苯甲酸乙酯的质量,然后计算出产率.
解答 解:(1)烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的$\frac{2}{3}$,现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为21mL,所以选取烧瓶的体积应该为50mL,
故答案为:B;
(2)给混合液体加热时容易发生暴沸现象,步骤①加入沸石的作用是防止爆沸;如果加热一段时间后发现忘记加沸石,则应等烧瓶冷却后再补加,以免发生危险,
故答案为:防止爆沸;冷却后补加;
(3)反应为可逆反应,生成物中有水生成,步骤①中使用分水器不断分离除去水,可以使生成物的浓度减小,化学平衡向着正向移动,从而增大了产率,
故答案为:使平衡不断地向正向移动;
(4)加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸,若加入的碳酸钠不足,则产品中存在苯甲酸,而苯甲酸在100℃会迅速升华,则蒸馏时会出现白烟现象,
故答案为:在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸,受热至100℃时升华;
(5)分液漏斗有旋塞,所以使用分液漏斗前必须检查是否漏水,故答案为:检查是否漏水;
(6)根据反应可知,理论上4.0g苯甲酸与足量乙醇反应生成苯甲酸乙酯的质量为:$\frac{4.0g}{122g/mol}$×150g/mol=4.92g,实际上获得苯甲酸乙酯的质量是:2.3mL×1.05g/mL=2.415g,所以本实验的产率为:$\frac{2.415g}{4.92g}$×100%=49.1%,
故答案为:49.1%.
点评 本题考查了物质制备方案的设计,题目难度中等,明确制备原理为解答关键,试题涉及酯化反应原理、化学实验基本操作方法、产率的计算、化学平衡的影响因素等知识,注意掌握物质制备方案的设计及评价原则,试题充分考查了学生的分析能力、理解能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀硝酸中加入过量铜片 | B. | Ca(OH)2溶液中通入Cl2 | ||
C. | FeCl3溶液中加入过量铜片 | D. | AlCl3溶液中通入过量NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定条件下能发生酯化反应 | |
B. | 一定条件下能发生催化氧化反应 | |
C. | 不能发生加成反应 | |
D. | 1mol该物质与Na2CO3溶液反应最多消耗1.5mol Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 性质(沸点及分解温度均为101kPa测得) |
邻苯二甲酸酐 (M=148g/mol) | 白色针状晶体.不溶于冷水,溶于热水及有机溶剂. 密度1.53g/cm3,沸点295℃. |
正丁醇(M=74g/mol) | 无色液体.微溶于水,溶于有机溶剂.密度0.81g/cm3,沸点117.7℃.可与水形成二元共沸物(沸点92.7℃). |
邻苯二甲酸二丁酯 (M=278g/mol) | 无色油状液体.难溶于水,溶于有机溶剂.密度1.49g/cm3,沸点340℃.酸性条件下180℃以上易发生分解. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 | |
B. | 10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA | |
C. | 200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA | |
D. | 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 |
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