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    【题目】采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是

    A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液

    B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体

    C. 装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO

    D. 实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯

    【答案】A

    【解析】CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A. 装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B. 要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C. 装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D. 为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

    （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

    （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

    ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

    ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

    ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

    ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

    由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）18.6g Na2X含有0.6mol Na+，则X的相对原子质量为_______，该物质的化学式为________。

    （2）与0.2mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为__________。

    （3）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为________mol，RO2的相对分子质量为__________。

    （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的平均摩尔质量为__________，该气体对氢气的相对密度为__________，NH3的体积分数为__________。

    （5）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

    （6）相同条件下，H2和O2的体积比为m∶n和质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量分别是_______________和______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    B. 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

    C. 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

    D. 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径

    （10－10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高

    价态

    ＋6

    ＋1

    —

    ＋3

    ＋4

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋4

    最低

    价态

    －2

    —

    －2

    —

    －4

    －3

    －1

    —

    －3

    －4

    （1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应方程式：________________。

    ②B2C2与EC2反应：________________________。

    （3）比元素B原子序数大10的元素的原子的电子排布式是________。

    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了改善空气质量，下列措施不合理的是 (　　)

    A. 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源

    B. 淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村

    C. 控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶

    D. 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    其正确的操作顺序为②①③__________________⑦④。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________。

    (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

    烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。

    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容时俯视刻度线

    C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是ΔH1＝－285.8kJ/mol、ΔH2＝－1411.0kJ/mol和ΔH3＝－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

    A. －44.2kJ/mol B. ＋44.2kJ/mol C. －330kJ/mol D. ＋330kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2 ， 较长时间后，下列有关说法中正确的是（ ）
    A.18O原子只存在氧气中
    B.18O原子只存在三氧化硫中
    C.18O一定不存在二氧化硫中
    D.氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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