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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．用蘸过蒸馏水的玻璃棒蘸取硫酸钠溶液测其pH，不产生误差
    B．称量氢氧化钠固体时，可以直接放在纸上称量
    C．沾到试管上的银镜可用稀HNO3洗涤
    D．如图可用于吸收HCl气体并防倒吸

    分析 A．硫酸钠溶液为中性，稀释后溶液仍然为中性，不影响测定结果；
    B．氢氧化钠具有很强腐蚀性，且易发生潮解，能够与空气中二氧化碳反应；
    C．稀硝酸能够溶解金属银；
    D．氯化氢不溶于四氯化碳，该装置可以吸收氯化氢．

    解答 解：A．硫酸钠溶液呈中性，则用蘸过蒸馏水的玻璃棒蘸取硫酸钠溶液测其pH，不产生误差，故A正确；
    B．氢氧化钠易潮解，能够与二氧化碳反应，称量氢氧化钠固体时，不能直接放在纸上称量，应该放在小烧杯中快速称量，故B错误；
    C．稀硝酸具有强氧化性，能够与银反应，可用稀HNO3洗涤沾到试管上的银镜，故C正确；
    D．四氯化碳极易溶于水，不溶于四氯化碳，用图示装置可以吸收氯化氢，还可以防止倒吸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体收集、pH试纸使用、氢氧化钠性质、稀硝酸性质等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ═Al（OH）4ˉ+2BaSO4↓
    D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．3mol的BaCO3中氧原子的个数（　　）
    A．5.418×1024B．1.806×1024C．6.02×1023D．1.204×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质
    B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
    C．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）写出沉淀B和固体D的化学式：BMg，DAl2O3．
    （2）写出①、②、③过程反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓、NaOH+CO2═NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的固体混合物充分加热后，收集到气体1.12L然后，向剩下的固体中逐滴滴入稀硫酸至没有气体放出为止，恰好用去硫酸50.0mL，并收集到CO22.24L（假设气体体积均在标准状况下测定）
    （1）原固体混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量分别是多少克？
    （2）如将原稀硫酸10mL稀释到400mL，稀释后的pH为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下过程可以用熵判据来解释的是（　　）
    A．硝酸铵自发地溶于水B．CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
    C．HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加热），反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A．H++OH-═H2OB．H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O
    C．4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2OD．H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
    实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
     试管编号1  23 4 
     0.20mol•L-1KI/mL1.0 1.0 1.0 1.0 
    KClO3（s）/g  0.100.10 0.100.10 
     6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.06.0 9.0 
     蒸馏水 9.06.0 3.0 0 
     实验现象    
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
    实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案是否可行否（填“是”或“否”）
    （5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量
    已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．

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