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    6．如表中的实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+
    B滴入KI试液检验淀粉是否已完全水解
    C先滴入Ba（NO3）2溶液．产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-
    D向乙醇溶液加入钠粒测定乙醇分子中含有羟基
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    B．碘单质遇到淀粉变蓝色；
    C．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可能含有SO32-，被氧化生成SO42-；
    D．乙醇溶液中含有乙醇和水，二者都和Na反应．

    解答 解：A．双氧水能将FeSO4氧化为三价铁，可证明H2O2的氧化性大于Fe3+，故A正确；
    B．碘单质遇到淀粉变蓝色，碘化钾试液不能检验淀粉是否水解，故B错误；
    C．可能含有SO32-，被氧化生成SO42-，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故C错误；
    D．乙醇溶液中含有乙醇和水，二者都和Na反应，所以不能用乙醇溶液和Na反应检验乙醇中羟基，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及官能团检验、氧化还原反应、气体的检验及物质的性质，注重基础知识的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
    C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列实验操作正确的是CDGH．
    A．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
    B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
    C．用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；
    D．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂
    E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯
    F．苯、浓溴水和铁粉混合，制取溴苯
    G．用酒精洗涤盛放过苯酚的试管；
    H．用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A．C和COB．1moC和2moCC．1moC2H2和2molCD．SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的转化率均增大
    B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    C．合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好
    D．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，混合气体的平均相对分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是cd．
    a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl2、Br2、I2的熔点
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性    d．Cl2、Br2、I2的氧化性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
    1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．
    ②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体
    （4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+c反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，比较此时反应：v（正）＜v（逆）．
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H21.0t．（提示：电解饱和食盐水产生的氢气不算在内）
    （3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（图2），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{10{\;}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（　　）
    A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分析下列化学式，选出符合要求的物质填空，要求填写化学式．
    A、N2     B、CO2     C、CH2Cl2     D、C2H4     E、C2H6
    上述物质中，只含有极性键的分子是C；既含离子键又含共价键的化合物是DE；只存在σ键的是CE；既有σ键，又有π键的是ABD．

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