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    利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    ①②③实验结论
    A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性
    D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应；
    B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；
    C．电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等；
    D．比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸．
    解答： 解：A．醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱，故A错误；
    B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；
    C．电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等，硫化氢也能使溶液褪色，则不能说明乙炔的还原性，故C错误；
    D．比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查实验方案的设计及评价，为高频考点，明确物质的性质及常见气体的制取原理、装置是解答本题的关键，注意设计实验应排除干扰，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B、已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H2，则△H2＞△H1
    C、已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则1mol氢气完全燃烧放出的热量为241.8kJ
    D、已知 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 28.65kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
    一种生产PC的合成路线如下：

    其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰．
    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A与Cl2反应的产物名称是
     
    ，B的结构简式是
     
    ．
    （2）第③步反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有
     
    （填字母）．
    a．取代反应      b．加成反应       c．消去反应      d．加聚反应
    （4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）
     
    ．
    （5）第④步反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
    ①体系的压强不再改变 
    ②体系的温度不再改变　
    ③各组分的浓度不再改变 
    ④各组分的质量分数不再改变　
    ⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q   
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．
    A、③④⑤⑥B、②③④⑥
    C、①③④⑤D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    B、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
    C、在食盐中添加适量的碘酸钾
    D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
    （1）工业上冶炼下列物质通常 不采用电解法的是
     
    ．
    a．Na　　　b．Mg　　　c．Fe　　　d．Ag
    （2）如图1所示为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的
     
    极，b极的电极反应式为
     
    ．
    （3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     
    范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为
     
    极．
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填“从A到B”或“从B到A”）．
    ④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．现有下列叙述：
    ①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2  ⑥t1=t2　⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大．则以上所述各项正确的组合为（　　）
    A、②④⑥⑧B、②④⑤⑦
    C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧

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