已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( )
| 电离能/kJ·mol－1 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11 |
A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D．除去Cl2气体中的HC
l，可将气体通入饱
和食盐水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B. 酸性氧化物一定不能和酸反应
C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。
（1）写出溶液B的溶质是 。
（2）参照以下框图形式进一步完
成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a g HmX中所
含质子的物质的量是 ( )
A．
(A－N＋m) mol B．
(A－N) mol
C．(A－N) mol D．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：
（1）元素E在元素周
期表中的位置是 。
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。
（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。
（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(4)此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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