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红果子三级测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，
（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径(×10－12 m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | ＋1 | －1 | －2 | ＋5、－3 | ＋1 |
下列说法正确的是( )
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物，Y显负价
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 |
| B | B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
| D | D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 |
| E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
| F | F的简单氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_______，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为________________、________________。
(2)F的简单氢化物是由________________(填“极性”或“非极性”)键形成的________________(填“极性”或“非极性”)分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式：________________。
(3)如图实验可用于证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为________________、________________(写化学式)。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为________________。
③非金属性D________________E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因：________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )
A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2
2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B．N2为0.15 mol/L
C．N2、H2均为0.18 mol/L D．NH3为0.4 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。实验所用仪器如下：
（1）写出发生装置中进行反应的化学方程式： ；
（2）上述仪器的连接顺序是（填接口字母）：E接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）实验前，应该进行的一项操作是 。
（4）饱和食盐水的作用是 。
（5）若实验中得到标况下11.2L氯气，被氧化的HCl的物质的量为 ，此时转移的电子数是 。
（6）下列试剂中，可以用来吸收残余氯气的是 。
A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.浓硫酸
（7）工业上制取氯气的离子方程式为 。
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