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    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

    X

    Y



    Z

    W

    （1）元素Z位于周期表中的位置 。

    （2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。

    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。

    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。

    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。

    【答案】（每小题2分，共10分）（1）第三周期第ⅥA族（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

    （3）HClO4＞H2SO4（4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-（5）S4N4

    【解析】

    试题因为是短周期元素，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，推出Z：S，则Y：O，X：N，W：Cl，（1）S是16号元素，位于第三周期第ⅥA族；（2）X的氢化物是NH3，实验室制取NH3，用Ca(OH)2和NH4Cl固体并加热制备，Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱时，比较两者的非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4>H2SO4；（4）Fe2＋的还原性强于Br－，氯气显氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，其离子反应方程式为：2Fe2++2Br-+ 2Cl2＝2Fe3++ Br2+ 4Cl-；（5）Z的质量分数为70%，即S的质量分数为70%，则N的质量分数为30%，n(S)：n(N)=70%/32：30%/14=1：1，设该物质为(SN)n，根据分子量的范围有170<46n<190，推出3.7<n<4.1，即n=4，化学式为S4N4。

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    （2）过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故，为防止分解，过氧乙酸应放置在___________处贮藏；

    （3）过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷()和乙酸，环氧乙烷经水解可得一种重要的化工原料乙二醇，试分别写出上述两步反应的化学方程式：

    ①_____________________________________________________________________；

    ②_____________________________________________________________________。

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    (2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式___________________。

    (3)操作1包括______、________、过滤、洗涤、干燥。

    (4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式______________。

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    ①

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    ③2

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    ABCD

    请写出A、B、C、D的结构简式。

    A：_____________________________________；

    B：_____________________________________；

    C：_____________________________________；

    D：_____________________________________。

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