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【题目】200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12,其中n(Fe3+)n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是( )

A.氧化性强弱:Br2>Fe3+

B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol时,溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时,反应的离子方程式:2Fe3++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

【答案】C

【解析】

A.由图可知,氯气先氧化亚铁离子,后氧化溴离子,则还原性:Fe2+Br-,则氧化性强弱:Br2Fe3+,故A正确;

B.图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+,由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1molL1,故B正确;

Cn(Cl2)=0.12mol时,0.1mol氯气使亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+,由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知,0.02molCl2氧化0.04molBr-,溶液中的离子浓度有c(Fe3+)c(Br-)=0.2mol(0.4mol-0.04mol)=59,故C错误;

Dn(FeBr2)n(Cl2)=11时,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被氧化,则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故D正确;

故选:C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的盐酸,其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CNHCN浓度所占分数(δ)pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]

下列溶液中的关系一定正确的是(  )

A.图乙中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B.常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)109.5

C.图甲中b点的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D.图甲中c点的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密度为d g·cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mo/L,质量分数为W%,下列表示式不正确的是

A.W%%B.dC.cD.m

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电,其构造的简化图如下

下列说法中,不正确的是________ (填字母序号)

a.太阳能、风能都是清洁能源

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化

2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应,则放电时电极A的电极反应式为________

3)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(VO2+外,还含有Al3+ Fe3+)等进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:

已知溶液pH范围不同时,钒的存在形式如下表所示

钒的化合价

pH<2

pH>11

+4

VO2+ VO(OH)+

VO(OH)3-

+5

VO2+

VO43-

①加入NaOH调节溶液pH13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为________

②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________

4)Ⅱ.氨氮废水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:

Ⅰ中加入NaOH溶液,调pH=11并鼓入大量空气,用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________;鼓入大量空气的目的是________

5)Ⅱ中加入适量NaClO溶液,控制pH6~7,将氨氮转化为无毒物质,过程Ⅱ发生3个反应:

.ClO-+H+=HClO

.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2ClCl元素为+1)

. ……

已知:水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,被称为余氯。下图为NaClO加入量与余氯含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。

b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ________;反应ⅲ的化学方程式是________

6)Ⅲ中用Na2SO3溶液处理含余氯废水,要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg·L-1,则处理10m3含余氯废水,至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,广泛存在于植物源食品中,25℃时,其解离常数Kal=5.9×10-2 Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是

A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H >0;升温有利于提高草酸的电离程度

B.草酸中的碳为+3价,具有较强的还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.25℃时,KHC2O4溶液呈弱酸性,有时用于清洗金属表面的锈迹

D.同浓度的KHC2O4K2C2O4混合溶液中:2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式:

1NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合:___

2)将NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比11混合:___

3)向20mL0.3mol/LCa(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/LNaOH溶液,反应的离子方程式:__;继续加入10mL0.3mol/LNaOH溶液,反应的离子方程式:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期p区元素多为非金属元素

(1)基态磷原子的价层电子排布图是__________,第三周期元素中,第一电离能最大的前三种元素是__________________

(2)BF3NF3PCl3SCl2四种分子中,属于平面三角形的是____________,中心原子杂化类型为sp3的是_______________

(3)已知H2O的沸点比H2O258℃但比H2S160℃,导致这种差异的原因是________________

(4)金属铝的晶胞结构如图,若晶胞参数r pm,则单质的密度为(用NA表示阿伏加德罗常数)_______________g·cm-3(列出计算式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】莽草酸的结构简式如图所示,下列关于莽草酸的说法正确的是(

A.可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

B.1mol莽草酸在催化剂条件下与2mol H2发生加成反应

C.分子中含有2种官能团

D.水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中C.放在水中 D.放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式____________,生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的化学方程式为____________,检验该反应产生的气体的方法是________________

(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式);过氧化钠与CO2反应的化学方程式__________________________。因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的方程式为___________________

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