Question

25℃时下列叙述正确的是（　　）

• A、0.10mol?L^-1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
• B、0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1
• C、Na₂CO₃溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化钠为中性溶液，氢氧化钠为强碱溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，但是碱性远远小于氢氧化钠溶液；
B．碳酸氢钠溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒进行判断；
C．碳酸钠溶液中遵循电荷守恒，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒进行判断；
D．稀释硫酸铵溶液过程中，铵根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大．

解答： 解：A.0.10mol?L^-1的三种溶液：①NaCl为中性，溶液的pH=7，②NaOH为羟基溶液，溶液的pH=13，③CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液的显示碱性，溶液的7＜pH＜13，则三种溶液的pH大小顺序为：②＞③＞①，故A错误；
B.0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1，故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中一定满足电荷守恒，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D.0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，加水稀释，铵根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确溶液的pH与溶液酸碱性的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小．