【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ( )
A. 甲苯B. 硝基苯C. 2—甲基丙烷D. 2—甲基丙烯
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【题目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
Y | Ne与Y2-的核外电子数相同 |
Z | Z的基态原子价电子排布为nsn-1 |
N | N的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)红色金属N位于元素周期表中的位置为______________,其基态原子的电子排布式为_______________
(2)H2Y分子的立体构型为_____形,XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______,与XY分子互为等电子体的微粒有__________________(写一种即可,填化学式)
(3)Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________(填化学式),其晶体类型为___________晶体
(4)与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能最大的为______,X、Y两种元素电负性的大小关系为_____>_____(均用元素符号表示)。
(5)写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________
(6)W与Y元素同主族且相邻,W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol M的一种含氧酸(该酸的钾盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是:______________________。
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【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是
A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D. B原子杂化轨道的类型为sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力
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【题目】已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下,A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。
(1)请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论:______________________。
(2)物质D中所含官能团的名称为________。C的结构简式为________。
(3)写出D与G反应的化学方程式:________。
(4)在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品,要想获得较为纯净的E物质,可以加入的试剂是________,相关分离操作方法是________(填名称)。
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【题目】MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的价电子排布图_______。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1。在CoTiO3晶体中与1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为_______个、_______个。
(3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____,1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为____。
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【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点/℃ | 密度/ g·cm-3 | 硬度(金刚石为10) | 导电性(银为100) | ||
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 | |
铁 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 | |
还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作( )
A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳
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【题目】如图是过氧化氢(H2O2)分子和O3分子的空间结构示意图。请回答:
(1) O3分子中非极性共价键是__________键,特殊的化学键是________键。
(2)臭氧与氧气的关系是________。
(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么,O3分子中有________对孤电子对。
(5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。
①分子中有极性键 ②分子中有非极性键 ③氧原子的轨道发生了sp2杂化 ④O—O共价键是pp σ键 ⑤分子是非极性分子
(6)过氧化氢易溶于水,主要原因是_______________________________。
(7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
①SiF4中的Si____杂化,空间构型____;②NO中的N___杂化,空间构型___。
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【题目】丙烯酸甲脂是—种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示:
CH2=CHCOOH+HOCH3CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中,连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴加热。
②充分反应后,冷却,向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液,取上层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集70-90℃馏分。
可能用到的信息:
沸点 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 141℃ | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 易挥发,有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 难溶于水,易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是__________________。
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________。
(3)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出),下图中有2处错误,请分别写出______________、____________。
为检验产率,设计如下实验:
①将油状物质提纯后平均分成5份,取出1份置于锥形瓶中,加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL,加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液,中和过量的KOH,滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
(4)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____________________。
(5)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施_____________、_____________________。
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