Question

（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为

③①②

．
（2）常温常压下，同体积的CO、CO₂分子个数比

1：1

，氧原子个数比

1：2

，质量之比

7：11

，电子数之比

7：11

．

Answer 1

分析：（1）根据N=nN_A、N=

V

Vm

N_A、N=

m

M

N_A结合分子构成计算所含原子个数多少；
（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，根据分子数与分子的构成、摩尔质量、电子数的关系进行计算．

解答：解：（1）0.5mol氨气含有的原子数=0.5mol×N_A×4=2N_A，标准状况下33.6L氦气含有的原子数=

33.6L

22.4L/mol

N_A×1=1.5N_A，
18.0g水含有的原子数=

18g

18g/mol

NA×3=3N_A，所以所含原子个数由大到小的顺序为③①②，
故答案为：③①②；
（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，且其物质的量相等，所以同体积的CO、CO₂分子个数比1：1，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以氧原子个数之比是1：2，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以一氧化碳和二氧化碳的质量之比是28：44=7：11，一个一氧化碳分子中14，二氧化碳分子中含有22，所以含有电子数之比是14：22=7：11；
故答案为：1：1；1：2；7：11；7：11．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意稀有气体是单原子分子，有关气体体积的计算要注意物质的状态和温度、压强，为易错点．