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在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是(  )?

A.3%H2O2溶液

B.1 mol/L NaOH 溶液?

C.1 mol/L KClO3溶液

D.1 mol/L 盐酸?

 

【答案】

A

【解析】略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题:
(1)NaHA溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-
amol/L(填“>”、“<”或“=”),判断依据是
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离

(3)某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得,则该溶液的pH
7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(4)现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水,Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则A溶液是
氨水
氨水
,四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
C>D>A=B
C>D>A=B
.(用“A、B、C、D”表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?商丘二模)下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(选做题)
按下列要求填空:
(1)将2.8gFe加入稀盐酸中,铁完全反应,在标准状况下,生成H2的体积为
1.12
1.12
L.
(2)实验室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液,需要称量Na2CO3的质量是
53.0
53.0
g(精确到0.1g).
(3)有O2与HCl组成的混合气体,其质量比是32:73,则O2与HCl的体积比是
1:2
1:2

(4)相同质量的S02和S03中,所含原子个数比是
15:16
15:16

(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
45V
28
45V
28
g.(用最简分式表示)
(6)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO32四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定.
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:
NaOH
NaOH
,B:
NaNO3
NaNO3
,C:
Ba(NO32
Ba(NO32
,D:
HNO3
HNO3
,X:
MgSO4
MgSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)                      

(2)已知某温度下,纯水中的C(H)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为     mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=             

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是     热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为              

⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为       (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

 

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