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    14．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向正反应方向移动，现象为生成白色沉淀．
    （2）向氨水中通入HCl，平衡向正反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有NH3•H2O、NH3、OH-．
    （3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向逆反应方向移动，溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），现象为有刺激性气体逸出．实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是吸水且反应放热降低NH3的溶解度．

    分析 氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．

    解答 解：（1）氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，导致氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，
    故答案为：正；生成白色沉淀；
    （2）向氨水中加入HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向正反应方向移动，溶液中NH3•H2O、NH3、OH-的浓度会减小，
    故答案为：正；NH3•H2O；NH3；OH-；
    （3）碱石灰的主要成分有CaO和NaOH，向浓氨水中加入少量碱石灰，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有刺激性气体逸出；加入碱石灰后，碱石灰能够吸水，且反应放热降低了氨气的溶解度，所以可放出氨气，
    故答案为：逆；增大；有刺激性气体逸出；吸水且反应放热降低NH3的溶解度．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，（3）为易错点，注意掌握碱石灰的主要成分及对氨水的电离平衡的影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据题干要求回答下列问题
    （1）用系统命名法给 命名为：3，3-二甲基-1-戊烯；写出该物质与HBr反应的化学方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
    （2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式为：
    （3）实验室制乙烯的反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$CH3CH2COCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂．其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如图1：
    已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图2．（2）完全沉淀离子的pH：Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为l1.6．
    下列判断正确的是（　　）
    A．试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+
    B．试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH
    C．操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤、等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液
    D．在蒸发结晶时，温度应该高于60°C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有机物X （C9H804）是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体．有机物X的仪器分析如图：
    ①有机物X的红外光谱
    ②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：1：3，已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，
    则X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．向40mL某AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）图中A点表示的沉淀是Al（OH）3，其物质的量是0.02mol．
    （2）反应至A点时消耗NaOH溶液体积为30mL．
    （3）图中B点溶液中溶质有NaCl、NaAlO2．
    （4）AlCl3溶液的浓度为0.5mol/L
    （5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）X的基态原子的外围电子排布式为，其基态原子有26种运动状态不同的电子；
    （2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性低（高或低）其原因是因为氟原子的半径小，氢氟键的键能更大，更稳定；
    （3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2；
    （4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
    （5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为面心立方，A、B中W原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
    （6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2O含有的H2O分子数为NA
    B．1mol金属镁与足量的盐酸完全反应，转移的电子数为2NA
    C．11.2L氧气含有的O2分子数为0.5NA
    D．将含1molFeCl3的溶液与沸水完全反应，生成的Fe（OH）3胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．漂白粉的主要成分是（　　）
    A．次氯酸钙B．氯化钙
    C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．六水氯化钙可用作食品干燥剂
    B．生石灰作干燥剂是物理变化
    C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
    D．“血液透析”利用了胶的性质

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