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    14．一种从植物中提取的天然化合物，其结构为，可用于制作香水．有关该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．该化合物可与NaOH溶液发生反应D．1 mol该化合物可与2 mol Br2加成

    分析 由结构简式可知分子式，分子含含-OH、C=O、C=C，结合醇、烯烃、酮的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知，分子式为C12H18O2，故A错误；
    B．含碳碳双键，则该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
    C．含有羟基和羰基，与氢氧化钠不反应，故C错误；
    D.1mol该有机物含2mol碳碳双键，则1 mol该化合物可与2 mol Br2加成，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意燃烧通式的利用及烯烃性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：NH2+CHCOOH$\stackrel{△}{?}$+H2O
    名称相对分子质量性状密度/（g/cm3）熔点/℃沸点/℃溶解度
    苯胺93无色油状液体具有还原性1.02-6.1184微溶于水均易溶于乙醇、乙醚
    乙酸60无色液体1.0516.5118易溶于水
    乙酰
    苯胺    		135白色晶体1.22114304微溶于冷水，溶于热水
    实验步骤：
    在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80nun，当反应基本完成时，停止加热．
    在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，
    注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．，
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称冷凝管，
    （2）装置图中加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
    （3）实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
    （4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
    （5）通过观察到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因乙酰苯胺的熔点较高，稍冷即会固化，凝固在烧瓶中难易倒出．
    （6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是a．
    a．用少量冷水洗    b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗    d．用酒精洗
    （7）该实验最终得到纯品1.8g，则乙酰苯胺的产率是24%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若mXa+与nYb-符合题目要求，则m+a=n-b
    B．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY
    C．X，Y一定不是相邻周期元素
    D．若X，Y处于同一周期且X离子所带电荷多于Y离子，则离子半径一定为：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    装置中，d为阳极、c为阴极
    B．
    装置由a进气可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2 等气体
    C．
    装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸
    D．
    装置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中作还原剂的物质是（　　）
    A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．滴定过程中视线应一直注视锥形瓶内混合液颜色的变化
    D．用酚酞做指示剂，溶液由无色变浅红色，半分钟不变色为滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能完全中和1.5molNaOH的物质是（　　）
    A．0.75mol硫酸B．0.75盐酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    或电解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd（填字母）．
    a．蒸发皿          b．瓷坩埚          c．铁坩埚          d．泥三角
    （2）加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
    （3）写出采用电解法时的阳极反应式MnO42--e-═MnO4-；与加酸歧化相比，电解法的明显优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率；
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    ①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成100mL溶液．
    ②准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    ③将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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