气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化.吸收能量最多的是 [ ] A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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试题

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

[ ]

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³D. 1s²2s²2p63s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：

（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；

（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为；

（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

元素Y第一电离能大于X的原因是；

（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式；

②已知CN^-与 N₂结构相似，1 mol CN^-中键数目为；

【解析】（1）NaCl、MgCl₂等均是由离子键形成的离子化合物，因此形成的晶体是离子晶体。

（2）水和硫化氢虽然都是分子晶体，但水分子中存在氢键，所以其熔点高于硫化氢的。水分子中的中心原子有4对电子对，其中2对是孤电子对，所以杂化轨道类型是sp³。

（3）气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。根据表中数据可判断X、Y、Z分别是Al、Mg、Na。由于Al是3p¹，而Mg为3s²构型，此时3p⁰全空，特别稳定。

（4）①元素原子的最外层电子是价电子，对于副族和第Ⅷ元素其次外层或倒数第三层电子也可以成为价电子。铁属于第Ⅷ元素，其价电子轨道表达式是

②氮气中氮原子和氮原子形成的化学键是氮氮三键，而三键是由2个键和1个键组成的。CN^-与 N₂结构相似，所以1 mol CN^－中键数目为2N_A。

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科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题