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    20．Ullmann（乌尔曼）反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．其反应机理如下：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为C7H6N2．
    （2）化合物Ⅳ是化合物Ⅰ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为3：2：2：2，其所有的结构简式为、．
    （3）1mol化合物Ⅲ可以与7mol H2发生加成反应，加成后产物结构简式为．
    （4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：．

    分析 （1）根据结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定化学式；
    （2）化合物Ⅳ是化合物I的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为3：2：2：2，应含有4种不同的H；
    （3）化合物Ⅲ含有碳氮双键和2个苯环，都可与氢气发生加成反应；
    （4）Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应．

    解答 解：（1）由结构简式可知有机物II分子式为C7H6N2，故答案为：C7H6N2；
    （2）化合物Ⅳ是化合物I的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为3：2：2：2，应含有4种不同的H，可能为 或 ，
    故答案为：；  ；
    （3）化合物Ⅲ含有碳氮双键和2个苯环，都可与氢气发生加成反应，都可与氢气发生加成反应，可需要7mol氢气，反应的产物为，
    故答案为：7； ；
    （4）Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应，方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

    回答下列问题：
    （1）写出N2的一种用途做保护气、保存粮食．
    （2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为AgNO3．
    （3）实验室制取物质B的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
    （ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
    A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
    （ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
    并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
    （ⅳ） 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是B
    A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极（填电极材料名称）．
    （4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上X电极的质量变化为6.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液．
    A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
    （1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为HOCH2CHO．
    （2）若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为．
    （3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为C8H8O．如果A分子中每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
    B．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
    C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
    D．1mol N5+含有的电子数为34NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的数分别代表某一种化学元素．

    （1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是HCl（填化学式）．③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26
    （5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液．
    实验步骤实验现象与结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列几种物质：
    ①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4⑧MgCl2  ⑨CH3COONa   ⑩[Cu（NH3）4]SO4  （以下空格均填写序号）
    （1）不含极性键的分子晶体是②；
    （2）含有极性键的分子晶体是⑥；
    （3）只含离子键的离子晶体是①⑧；
    （4）含有极性键的原子晶体是⑤；
    （5）含有非极性键的离子晶体是③⑨；
    （6）含有配位键的离子晶体是⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NH2经一系列反应可以得到NNO3和NH4NO2，如同1所示．

    （1）在恒容密闭容器中通入NO2并发生反应2NO2（g）?N2O4（g）．温度T1、T2下，NO2的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的曲线如图2所示
    ①T2下，在0-t1min内，v（N2O4）═$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol/（L•min）
    ②M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③M点时，在加入一个定量NO2，平衡后NO2的转化率变大（填“大于”“小于”或“等于”）
    （2）Ⅲ中，将NO2（g）转化为N2O4（l），在制备浓硝酸．N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（填一个）
    （3）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO2，其工作原理如图3所示，为使电解产物全部转化为NH4NO2，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，所以需补充NH3．

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