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    元素周期表是元素周期律的具体表现形式，利用它既可以推断已知元素的性质，又可以判断未知元素的结构。下列有关推断错误的是

    A.铍在金属与非金属的分界线附近，应呈两性

    B.位于三、四周期的两种同主族元素，原子序数可能相差8个，也可能相差18个

    C.已知砹（At）位于第六周期第ⅦA族，则它的单质一定为有色固体，AgAt难溶于水和稀硝酸，且具有感光性

    D.对主族金属元素，其最外层电子数不大于其原子核外电子层数

    A 

    解析:铍既能与酸反应，又能与碱反应。但它既不表现出氧化性，又不表现出还原性；既不表现出酸性，又不表现出碱性，所以不呈两性。位于三、四周期的同主族元素，若位于ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差8；若二者位于ⅡA族之后，则原子序数相差18。按卤族元素的性质递变规律，C选项正确。在周期表分界线下面的元素都为金属元素，它们的最外层电子数与其电子层数相等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是
    钠
    钠
    （写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
    2Na+O2
      △  
    .
     
     Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
     Na2O2
    ．
    （2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
    ，试比较②和③原子半径的大小②
    ＞
    ＞
    ③（填“＞”或“＜”）
    （3）画出元素④的原子结构示意图
    ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）
    HNO3
    HNO3
    ．
    （4）写出元素⑤在周期表中的位置
    第三周期ⅦA 族
    第三周期ⅦA 族
    ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ．
    （5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
    ①甲、乙元素分别为
    铝
    铝
    、
    镁
    镁
    写元素名称）
    ②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
    2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
    2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

    （6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共
    放出
    放出
    （填“吸收”或“放出”）能量
    92
    92
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（　　）
    A、元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B、短周期是指第一、二周期C、第IA元素全部是金属元素D、可在过渡元素中寻找半导体材料

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    （A）

    （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

    （2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负

    价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的　　　　  族。

    （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

    ② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　  （填名称），

    写出可以验证该结论的一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　   

    （B）

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　   

    (a)  A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (b)  B

    (c)  C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (d)  D

    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　　　  。

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　    （填名称），可以验证该结论的实验是　　　　   。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的__________族。

    （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

    ② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是__________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。

    B.

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。

    (a)A               (b)B        (c)C        (d)D

    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________。

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是__________。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应?

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    假想的元素周期表：该元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18个纵列依次标记为1~18族。
    设想科学家已经通过无线电波与某遥远行星上的居民取得了联系，该行星是由许多与地球上完全相同的元素组成的，但该行星上的居民，给这些元素起了不同的名称。通过电波，知道了该行星上30种元素的化学和物理性质，这些元素属于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。现在请根据这些元素的性质将其（用括号内的字母表示）分别填入空白元素周期表中的合适位置上。
    有分别为bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及logon（L）四种稀有气体元素，其中，wobble（Wo）的相对原子质量最大，bombal（Bo）的相对原子质量最小，而logon（L）的相对原子质量小于jeptum（J）。
    最活泼的一组金属元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），这些金属元素中，chow（Ch）的相对原子质量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
    apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金属元素，这些元素的原子一般能获得一个电子。vulcania（V）与quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
    ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是准金属元素，其中sississ（Ss）的相对原子质量最大。而ernst（E）的相对原子质量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序数大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）临近锯齿形曲线，它属于金属元素而非准金属元素。
    所有元素中，pfsst（Pf）元素的相对原子质量最小，原子序数最大的元素是eldorado（El），最活泼的非金属是apstrom（A）。kratt（Kt）与byyou（By）反应能生成食盐。
    元素doggone（D）的原子只有4个质子。
    floxxit（Fx）是生命化学中重要的元素，它能形成具有较长的该原子链的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金属元素，而元素doadeer（Do）的金属性要比rhaatrap（R）强。
    magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中goldy（G）原子中电子数小于magnificon（M）的。
    urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化学反应中能获得2个电子，nuutye（Nu）能形成双原子分子且该分子与地球大气中的某种气体的性质完全相同，而oz（Oz）的原子序数小于urrp（Up）的。
    元素anatom（An）的原子有49个电子。zapper（Z）和pie（Pi）在发生化学反应时能失去2个电子，其中zapper（Z）常用于制造闪光灯。

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